Производство азотной кислоты в промышленности состоит из нескольких этапов. Одним из них является окисление аммиака до оксида азота (||). Ученик изменял условия, влияющие на равновесие, чтобы увеличить выход NO. Из использованных методов определи ошибку ученика. ответ: Добавить избыток воды.
Реакция 1: а) при увеличении концентрации исходных веществ равновесие всегда смещается в сторону продуктов, то есть вправо. Б) при повышении температуры в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону -Q. Раз в продуктах у нас +Q, то -Q у нас в исходных веществах, туда и сместится, влево. В) при увеличении давления в сторону меньших обьемов. Объемы считаю по коэффициентам у газообразных веществ. В первой реакции все газы, слева у меня перед SO2 стоит 2, то есть 2 "объема", а перед кислородом ничего, то есть 1, всего 3. А справа 2 моль (коэффициент перед SO3). Справа меньше, значит туда и сместится, в сторону продуктов.
Реакция 2: а) вправо к продуктам Б) влево к исходным веществам В) вправо к продуктам
Реакция 3: а) вправо к продуктам Б) вправо к продуктам ( к -Q) В) здесь объемы слева и справа одинаковые, поэтому давление не повлияет.
Б) при повышении температуры в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону -Q. Раз в продуктах у нас +Q, то -Q у нас в исходных веществах, туда и сместится, влево.
В) при увеличении давления в сторону меньших обьемов. Объемы считаю по коэффициентам у газообразных веществ. В первой реакции все газы, слева у меня перед SO2 стоит 2, то есть 2 "объема", а перед кислородом ничего, то есть 1, всего 3. А справа 2 моль (коэффициент перед SO3). Справа меньше, значит туда и сместится, в сторону продуктов.
Реакция 2: а) вправо к продуктам
Б) влево к исходным веществам
В) вправо к продуктам
Реакция 3: а) вправо к продуктам
Б) вправо к продуктам ( к -Q)
В) здесь объемы слева и справа одинаковые, поэтому давление не повлияет.