Объяснение:
Вычислите объем аммиака (н. у.), который необходимо растворить в воде для получения раствора массой 500 г с массовой долей растворенного вещества 0,85%
через 2 дня экзамен
При растворении аммиака в воде образуется нестойкое соединение гидрат аммиака NH3 · H2O Известна масса раствора и массовая доля аммиака в растворе. Вычислим массу растворенного в воде аммиака: 500 г × 0,0085 = 4,25 г
Тогда масса воды составит 500 - 4,25 г = 495,7 г или 495, 7 мл.
В обычных условиях аммиак газ. Молярная масса аммиака 17 г/моль. Поэтому 4,25 г аммиака составляют 0,25 моль или в н. у 5,6 л. Нужно 5,6 л аммиака пропустить через воду объемом 495,7 мл.
кристаллогидраты - это соединения веществ с водой (молекулы вещества связываются с молекулами воды). обозначаются так: записывается формула вещества (если молекул вещества несколько, то перед формулой ставится индекс (цифра) - количество молекул в-ва), затем ставится точка (как знак умножения) - она обозначает связь между молекулами, и справа пишется молекула воды с индексом (при этом, индексы перед веществом и водой относятся как их моли).
1) cuso4*5h2o
2) na2co3*2h2o
3) caso4*2h2o
(примером кристаллогидрата с индексом перед формулой вещества служит алебастр: 2caso4*h2o в котором на 2 моля соли приходится 1 моль воды).