Потребуется 5%-ного раствора mno4 для полного окисления feso4,содержащего 7 г fe в fe2(so4)3.должно получиться 79 грам-масса раствора. с уравнением и решением(
Ca - II PO3 - I Na - I CO3 - II Al - III PO4 - III Cu - II SO4 - II Fe - III NO3 - I Al - III S - II Pb - VI Cl - I K - I I - I Во всех элементов в первом ряду валентность постоянная. Валентность можно посмотреть в таблице растворимости элементов.
Если есть два элемента с коэффициентами, то определить валентность так же просто : AnBm Валентность элемента А отходит к элементу В, а валентность элемента В отходит к элементу А. То есть коэффициент n - это валентность B, а коэффициент m - это валентность элемента А.
проверьте... неправильно записано MnO4 должно быть KMnO4 или K2MnO4 или HMnO4 или вообще что?
2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+K2SO4+ 8 H2O
масса соли железа
152 г содержит 56 г железа
х содержит 7 г железа, значит масса соли - 19 г
ню соли = 19 г / 152 г/моль = 0,125 моль
по уравнению ню KMno4 должно быть в 5 раз меньше... значит его ню = 0,025 моль
находим массу растворенного вещества = 0,025 моль * 158 г/моль = 3,95 г
теперь находим массу раствора 3,95 г * 100 % / 5% = 79 г