1)Fe+2HCl(разб)=FeCl2+H2
2)FeCl2 + 2NaOH(разб.) = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
3)Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
4)2Fe SO4 + BaO2 + 2H2SO4 = BaSO4↓ + Fe2(SO4)3 + 2H2O
Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.
Объяснение:
fe+hcl=fecl2+h2
fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl
fe(oh)2+h2so4=feso4+h2o
feso4+ bacl2=fecl2+baso4