Напишите молекулярные полные и сокращённые ионные уравнения между гидроксидом натрия и азотной кислотой и карбонатом калия и соляной кислотой хлоридом калия и нитратом свинца уравните уравнение
1. H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr – Q Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно: • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево) • увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – Q Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно: • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево) • увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие в сторону меньших объёмов: смотрим на коэффициенты, у исходного вещества 1 (1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма), тогда меньший будет слева) • увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
CO3(-2) + H(+) = H2O + CO2
2KCl + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + PbCl2
2K(+) + 2Cl(-) + Pb(2+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + PbCl2
2Cl(-) + Pb(2+) = PbCl2
в скобочках степени окисления