Для решения данной задачи мы будем использовать формулу криоскопической постоянной:
ΔT = Kf * m
где ΔT - изменение температуры (температура замерзания раствора минус температура замерзания чистой воды),
Kf - криоскопическая постоянная воды,
m - моляльность раствора (моль растворенного вещества на 1 кг растворителя).
Для начала, нам нужно вычислить массу воды в растворе. Масса воды равна 1000 г, так как это указано в условии задачи.
Далее, нам необходимо найти моль растворенного вещества. Для этого мы используем формулу:
моль = масса / молярная масса
Молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) составляет примерно 136,29 г/моль, так как масса одной моли хлорида цинка равна сумме массы цинка (65,38 г/моль) и массы двух хлоров (2 * 35,45 г/моль).
Подставив значения, получаем:
моль = 0,0819 моль
Теперь мы можем вычислить моляльность раствора, используя формулу:
моляльность = моли / масса растворителя в кг
В нашем случае:
моляльность = 0,0819 моль / 1 кг = 0,0819 моль/кг
Теперь у нас есть все данные для вычисления криоскопической постоянной воды.
Используя формулу ΔT = Kf * m, мы можем выразить Kf:
Kf = ΔT / m
Для нашего примера:
ΔT = 272,7 К - 373,0 К = -100,3 К (заметим, что знак минус означает, что растворообразующее вещество снижает температуру замерзания раствора)
Kf = -100,3 К / 0,0819 моль/кг = -1225,24 К*кг/моль
Kf, криоскопическая постоянная воды, найдена и составляет -1225,24 К*кг/моль.
Заметим, что криоскопическая постоянная воды обычно положительная, но в данном случае она получается отрицательной из-за особенностей хлорида цинка как растворообразующего вещества.
ΔT = Kf * m
где ΔT - изменение температуры (температура замерзания раствора минус температура замерзания чистой воды),
Kf - криоскопическая постоянная воды,
m - моляльность раствора (моль растворенного вещества на 1 кг растворителя).
Для начала, нам нужно вычислить массу воды в растворе. Масса воды равна 1000 г, так как это указано в условии задачи.
Далее, нам необходимо найти моль растворенного вещества. Для этого мы используем формулу:
моль = масса / молярная масса
Молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) составляет примерно 136,29 г/моль, так как масса одной моли хлорида цинка равна сумме массы цинка (65,38 г/моль) и массы двух хлоров (2 * 35,45 г/моль).
Подставив значения, получаем:
моль = 0,0819 моль
Теперь мы можем вычислить моляльность раствора, используя формулу:
моляльность = моли / масса растворителя в кг
В нашем случае:
моляльность = 0,0819 моль / 1 кг = 0,0819 моль/кг
Теперь у нас есть все данные для вычисления криоскопической постоянной воды.
Используя формулу ΔT = Kf * m, мы можем выразить Kf:
Kf = ΔT / m
Для нашего примера:
ΔT = 272,7 К - 373,0 К = -100,3 К (заметим, что знак минус означает, что растворообразующее вещество снижает температуру замерзания раствора)
Kf = -100,3 К / 0,0819 моль/кг = -1225,24 К*кг/моль
Kf, криоскопическая постоянная воды, найдена и составляет -1225,24 К*кг/моль.
Заметим, что криоскопическая постоянная воды обычно положительная, но в данном случае она получается отрицательной из-за особенностей хлорида цинка как растворообразующего вещества.