Взаимодействие алканов с водородом происходит в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pd) при нагревании: CH3-CH=CH2+H2--->CH3-CH2-CH3
2. Получение из галогенопроизводных.
При нагревании моногалогенозамещенных алканов с металлическим натрием получают алканы с удвоенным числом атомов углерода (реакция Вюрца) : C2H5Br+2Na+Br-C2H5--->C2H5-C2H5+2NaBr
Подобную реакцию не проводят с двумя разными галогенозамещенными алканами, поскольку при этом получается смесь трех различных алканов.
3. Получение из солей карбоновых кислот.
При сплавлении безводных солей карбоновых кислот с щелочами получаются алканы, содержащие на один атом углерода меньше по сравнению с углеродной цепью исходных карбоновых кислот: CH3COONa+NaOH--->CH4+Na2CO3
4. Получение метана.
В электрической дуге, горящей в атмосфере водорода, образуется значительное количество метана: C+2H2--->CH2 Такая же реакция идет при нагревании углерода в атмосфере водорода до 400—500 °С при повышенном давлении в присутствии катализатора.
В лабораторных условиях метан часто получают из карбида алюминия: Al3C4+12H2O--->3CH4+Al(OH)3
Метан - предельный углеводород. С бромной водой и перманганатом калия взаимодействуют непредельные углеводороды.
6г. 59г. Хг.
1. NaOH + HCl → NaCl + H2O ;
40г./ 36,5г./ 59,5 г./
моль моль. моль
6/40< 59/36,5. 59,5•6
0,15. < 1,62 → изб. х= ———— = 8,925(г);
↓ 40
недост.
2.а) Na[x]C[y]O[z]
43,2 11,3 45,5
x:y:z = ——– : —— : —— = 1,8: 0,94:2,84(|:0,94) =
24 12 16
= 2:1:3 => Na2CO3;
б) H[x]S[y]O[z]
4,08 32,6 65,3
x:y:z = ——– : ——– : ——— = 2,04:1,02:4,08 (|:1,02)=
2 32 16
= 2:1:4 => H2SO4;
m 120
3. ν = — = —— = 1,5 (моль);
M 80
4. m = νM = 2•40 = 80 (г);
xг. 96г.
5.а) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑
18г/моль. 32 г/моль
2 моль. 96•36
36 г. х= ———— = 108(г);
32
xг. 67,2 л
б) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑
36г. 24л/моль
36•67,2
х=———— = 108(г);
22,4
2,8г Хл.
6. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
56г. 22,4
л/моль
2,8 • 22,4
х=—————= 1,12(л);
56
0,1г. Хг.
7. Са + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
40г. 76г.
0,1•76
х=—————= 0,19 (г);
40
8. 20•92% = 18,4(т)
18,4т. Хт.
СаСО3 -t°-> CaO + CO2↑
100г. 56г.
18,4•56
х= —————= 10,304(т);
100