Объяснение:
110 г Х г
1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
n=2 моль n=3 моль
М=107 г/моль М = 18 г/моль
m= 214 г m= 54 г
110 г Fe(OH)3 - Х г Н2О
214 г Fe(OH)3 - 54 г Н2О
m(H2O) = 110 * 54 / 214 = 27,76 г
Х г 5,6 г
2) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
n=1 моль n=2 моль
М=98 г/моль М = 56 г/моль
m=98 г m=112 г
Х г H2SO4 - 5,6 г КОН
98 г H2SO4 - 112 г КОН
m(H2SO4) = 98 * 5,6 / 112 = 4,9 г
1,12 г Х г
3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
n=1 моль n=1 моль
М=56 г/моль М = 64 г/моль
m=56 г m=64 г
1,12 г Fe - Х г Cu
56 г Fe - 64 г Cu
m(Cu) = 1,12 * 64 / 56 = 1,28 г
13 г Х л
4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 65 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=65 г V = 22,4 л
13 г Zn - Х л Н2
65 г Zn - 22,4 л Н2
V(H2) = 13 * 22,4 / 65 = 4,48 л
Х г 33,6 л
5) 2Mg + O2 = 2MgO
n=2 моль n=1 моль
М=24 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=48 г V = 22,4 л
Х г Mg - 33,6 л О2
48 г Mg - 22,4 л О2
m(Mg) = 48 * 33,6 / 22,4 = 72 г
В межмолекулярных (межатомных) реакциях окислительные функции выполняют одни вещества, а восстановительные – другие. Например, в реакции H2S + Cl2 = S + 2HCl электроны от восстановителя – молекулы сероводорода – переходят к окислителю – молекуле Cl2.
В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления одна часть молекулы – окислитель, другая – восстановитель. Простейшими примерами могут служить реакции термического разложения вещества:
Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Они характерны для соединений или простых веществ, состоящих из промежуточных степеней окисления данного элемента: