1. Атомный номер фосфора 15 (Z = 15). Фосфор расположен в VА группе, в третьем периоде. 2. Заряд атомного ядра +15, оно содержит 15 протонов и 16 нейтронов. В электронной оболочке содержится 15 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 5ē. 3. Фосфор образует несколько простых веществ – неметаллов, следовательно, для него характерно явление аллотропии. 4. Неметаллические свойства у фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка, что объясняется ростом радиуса атома в ряду N – P – As. 5. Неметаллические свойства у фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее чем у серы, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду Si – P – S. 6. Максимальная степень окисления фосфора равна +5, так как его атом содержит пять валентных электронов.
BaO - Оксид бария - Оксиды/Основные оксиды.
Ca(NO3)2 - Нитрат кальция - Соли/Средние соли.
H2CO3 - Угольная кислота - Кислоты/Кислородные кислоты/Двухосновные кислоты.
Zn(NO3)2 - Нитрат цинка - Соли/Средние соли.
CL2O7 - Оксид хлора(VII) - Оксиды/Кислотные оксиды.
KCLO4 - Перхлорат калия - Соли/Средние соли.
KOH - Гидроксид калия - Гидроксиды/Основания/Щелочи.
H2S - Сероводород - Кислоты/Бескислородные кислоты.
K3PO4 - Фосфат калия - Соли/Средние соли.
P2O5 - Оксид фосфора(V) - Оксиды/Кислотные оксиды.
Объяснение: