Объяснение:
Атомные массы берем из Периодической таблицы.
1) Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5
2) K2S*
Mr(K2S) = 2Ar(K) + Ar(S) = 2*39 + 32 = 110
3) Mr(Na2O) = 2Ar(Na) + Ar(O) = 2*23 + 16 = 62
4) Mr(HNO3) = Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 3*16 = 63
5) Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98
6) Mr(H2) = 2Ar(H) = 2*1 = 2
7) O2*
Mr(O2) = 2Ar(O) = 2*16 = 32
8) Mr( Ca(OH)2 ) = Ar(Ca) + 2Ar(H) + 2Ar(O) = 40 + 2*1 + 2*16 = 74
9) Уже было в 5)
10) Mr(K3PO4) = 3Ar(K) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3*39 + 31 + 4*16 = 212
1) Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
ZnSO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + Zn(NO3)2
Ag2SO4 + Fe = FeSO4 + 2Ag
2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
барий + 2·вода = гидроксид бария + водород↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2·алюминий + 6·соляная кислота = 2·хлорид алюминия + 3·водород↑
2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag
FeSO4 + Pb
Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Pb.Реакция должна быть обратной:FeSO4 + Pb ← Fe + PbSO4
Но...
Fe2(SO4)3 + Pb = 2FeSO4 + PbSO4
Реакция c более активным металлом (левее в ряду активности металлов) продолжалась бы до замещения менее активного металла из соли.Здесь же реакция ограничивается понижением степени окисления металла соли.
3) W=(mв-ва / mр-ра)*100%
W=(mв-ва / mр-ра)*100%mр-ра= m(H2O)+m(KCl)=100г +х
m(KCl) = ?
5=(100*х)/(100+х)
5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х
5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х
5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-500
5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-50095х=500
5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-50095х=500х=5,26=m(KCl)