1. До якого атома буде зміщуватися електронна густина хімічного зв’язку у молекулі NH3? а) електронна хмара розміщена симетрично
б) до Нітрогену
в) до Гідрогену
г) питання некоректне, оскільки зв'язок йонний
2. До якого атома буде зміщуватися електронна густина хімічного зв’язку у молекулі Н2О?
a. до Гідрогену
б. електронна хмара розміщена симетрично
в. питання некоректне, оскільки зв'язок йонний
г. до Оксигену
3. Встановіть відповідність між формулою речовини та кількістю спільних електронних пар між атомами у молекулі.
Cl2
O2
N2
1
2
3
4. Зазначте символи елементів, яким характерні однозарядні йони (1+ чи 1-)
a. Mg
б. N
в. Rb
г. Br
д. Ba
5. Зазначте символи елементів, яким характерні двозарядні йони (+2 чи -2).
а. Se
б. Ba
в. F
г. Li
д. N

👇

Увидеть ответ

Ответ:

kill3242001

15.03.2021

1 б

2 а

Дальше хз

Объяснение:

4,5(45 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

viktordemi2015

15.03.2021

/BR
1)CH3-CH2-C-CH3 1,1 дибром.2-метилопропен
/ 1,2 дибр,2-метилопропен
1,3дибр,2-метилопропан
BR

br H H H
/ / / /
H-C-C-C-C-H
/ / / /
br H H H

2)Na2Co3+2HCl=2NACL+CO2(газ)+H2O\
HCL+BACL(реакция не идет)
NA2CO3+BACK2=2 NACL+BACO3(осадок)

ДАНО РЕШЕНИЕ
3)W(C)=85,71% 1)М ве.-ва.=2,5*28=70
Д(N2)=2,5 2)85,71 14,29
НАЙТИ : -7:14
М.Ф.-? 12 1

C=1; H=2
CH2--прост. С5H10-конечн.

4,4(42 оценок)

Ответ:

Sendula

15.03.2021

1.Промышленный метод получения – растворение цинка и его соединений в соляной кислоте. В качестве исходного материала может выступать обожженная руда. В дальнейшем полученный раствор выпаривают, т.к. конечным продуктом, кроме хлорида цинка, будет вода или летучие газы. Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂↑ZnO + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂OZnS + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
2.2Другой промышленный получения ZnCl₂ - нагревание жидкого цинка в токе хлора. Для этого гранулированный цинк расплавляют при температуре 419,6 °C (температура плавленияцинка).Zn + Cl₂ =t= ZnCl₂
3.3В лаборатории хлорид цинка можно получить действием чистого цинка на растворы хлоридов некоторых металлов. Те металлы, которые стоят правее цинка в электрохимическом ряду напряжений, будут вытесняться им из соединений. Наиболее распространенные металлы, входящие в состав реактивов – железо, медь, ртуть и серебро. Для проведения реакции в пробирку налейте небольшое количество раствора хлорида железа (меди, ртути или серебра). Затем опустите в пробирку гранулы чистого цинка или цинковую пластинку.2 FeCl₃ + 3 Zn = 3 ZnCl₂ + 2 FeТ.к. раствор хлорида железа III имеет желтую окраску, то после проведения реакции раствор обесцветится, а чистое железо выпадет в осадок. Это будет визуальным подтверждением успешого проведения реакции.CuCl₂ + Zn = ZnCl₂ + CuHgCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Hg2 AgCl + Zn = ZnCl₂ + 2 Ag
4.Другой лабораторный метод получения хлорида цинка – действие хлоридов металлов или соляной кислоты на соединения цинка. Для проведения реакции налейте в пробирку рассчитанное количество гидроксида цинка, добавьте эквивалентное количество соляной кислоты. После проведения реакции нейтрализации образуется бесцветный раствор хлорида цинка. Если вам нужно получить вещество в сухом виде, перелейте раствор в выпарительную чашку и поставьте на электрическую плитку. После упаривания должен остаться белый осадок или налет на стенках пробирки.Zn(OH)₂ + 2 HCl = ZnCl₂ + 2 H₂OНеобходимое количество сульфата цинка налейте в пробирку и добавьте хлорид бария. При правильном расчете вещества прореагируют между собой полностью (без остатка) и конечные продукты разделятся. Сульфат бария выпадет в осадок, а хлорид цинка останется в растворе. Осадок можете отфильтровать, а раствор выпарить.ZnSO₄ + BaCl₂ = ZnCl₂ + BaSO₄↓

4,6(79 оценок)

Это интересно:

Здоровье

29.04.2020

Повышенная чувствительность зубов: как определить и что с этим делать?...

Компьютеры-и-электроника

01.01.2021

Как перейти с платной версии AVG на бесплатную (в Windows)...

Дом-и-сад

20.04.2023

Как правильно выбрать и купить матрас из пены с памятью?...

Компьютеры-и-электроника