1. Определите, в какую сторону сместиться равновесие в каждой из приведенных реакций, при увеличении давления. Уравнение реакции Смещение равновесия
А) 2NO2(г) ⇄ 2NO (г) + O2(г)
Б) NH4Cl(тв.) ⇄ NH3(г) + HCl(г)
В) S(тв) + H2(г) ⇄ H2S(г)
Г) 4HCl(г) + O2(г) ⇄ 2H2O(г) + Cl2(г)
2. Влияние, каких факторов смещает равновесие в системе
2HI(г) ⇄ H2(г) + I2(г) – Q, в сторону прямой реакции?
n(MgO)=20/40=0.5моль
n(H3PO4)=49/98=0.5моль
По уравнению :
0.5-Х
3-2
Х=0.5*2/3=0.33моль (H3PO4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке
20г(Mg)-Xг(Mg3(PO4)2)
72г(Mg)-262г(Mg3(PO4)2)
X=20*262/72=72,8г (Mg3(PO4)2)
Номер2
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH3)
n(Al2(SO4)3)=34,2/342=0.1моль
n(KOH)=14/56=0.25моль
По уравнению :
0.1-Х
1-6
Х=0.1*6=0.6моль (KOH)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. КОН - в недостатке
14г(КОН)-Xг(Al(OH)3)
56г(КОН)-78г(Al(OH)3)
X=14*78/56=19.5г (Al(OH)3)