Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)
2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q
а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
MgO+H2SO4->MgSO4+H2O. n(MgO)=m/M=10/40=0,25моль, n(MgSO4)=m/M=26,4/120=0,22моль, w(выхода)=n(MgSO4)*100%/n(MgO)=0,22*100/0,25=88%, n(H2SO4)=n(MgO)=0,25моль, m(H2SO4)=n*M=0,25*98=24,5г. ответ: m(H2SO4)=24,5г, w(выхода)=88%.