с химией 1. Рассчитать электродный потенциал никеля в растворе Ni(NO3)2 с концентрацией соли 0,01 М. E0 (Ni+2/Ni)= -0,25B;
2. Составить ГЭ: электроды изготовлены из Mg и Mn. Электроды погружены в раствор H2SO4. Написать процессы на электродах. E0 (Mg+2/Mg)= -2,36 B; E0 (Mn+2/Mn)= -1,18 B;
3. Подобрать катодное покрытие к изделию из магния.
4. Написать процессы на катоде и аноде при электролизе раствора MnSO4 с использованием графитового анода.
5. Написать процессы при электролизе раствора MnCl2 с использованием графитового анода.
Са + 2HCl = CaCl2 + H2
2) По таблице Менделеева определяем массу 1 моля кальция:
М(Са) = 40 г/моль
3) Уз ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кальция
(или 40 г) образуется 1 моль газа водорода. А один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию:
При взаимодействии 40 г Са выделяется 22,4 л Н2
4 г Са Х Л Н2
Х = 4*22,4/40 = 2,24 л
ответ: 2,24 л