10. в водном растворе не идет реакция между:
a. cuso4 + fe: В данной реакции ионы железа (Fe) не вытесняют ионы меди (Cu) из раствора сульфата меди (CuSO4). Такая реакция не происходит.
б. pb(no3)2 + zn: В данной реакции ионы цинка (Zn) не вытесняют ионы свинца (Pb) из раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2). Такая реакция не происходит.
b. cu(no3)2 + pb: В данной реакции ионы свинца (Pb) не вытесняют ионы меди (Cu) из раствора нитрата меди (Cu(NO3)2). Такая реакция не происходит.
f. znso4 + fe: В данной реакции ионы железа (Fe) не вытесняют ионы цинка (Zn) из раствора сульфата цинка (ZnSO4). Такая реакция не происходит.
11. не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты:
а. магний: Магний не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.
б. алюминий: Алюминий не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.
в. ртуть: Ртуть не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.
г. кальций: Кальций не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.
12. в алюминиевой посуде нельзя хранить раствор:
а. kno3: В алюминиевой посуде нельзя хранить раствор нитрата калия (KNO3).
б. cuso4: В алюминиевой посуде нельзя хранить раствор сульфата меди (CuSO4).
b. na2so4: В алюминиевой посуде нельзя хранить раствор сульфата натрия (Na2SO4).
г. cacl2: В алюминиевой посуде нельзя хранить раствор хлорида кальция (CaCl2).
13. медный кран ввернут в стальную водопроводную трубу. В месте контакта быстрее будет корродировать металл:
а. железо: В месте контакта медного крана и стальной водопроводной трубы быстрее будет корродировать железо. Происходит электрохимическая коррозия, где медь действует как анод, а железо действует как катод. Железо будет распадаться на ионы и становиться анодной областью, что приведет к его коррозии.
б. медь: Медь будет действовать как катод в месте контакта с железом и не будет корродировать быстрее.
14. в основе всех металлургических процессов лежат реакции:
а. ионного обмена: В основе всех металлургических процессов лежат реакции ионного обмена.
б. замещения: В основе всех металлургических процессов лежат реакции замещения.
в. окисления - восстановления: В основе всех металлургических процессов лежат реакции окисления-восстановления.
15. + h2so4, ai(oh)3+ hci: Допишем реакцию:
Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O
16. масса сульфида железа, полученного из 100 граммов железа и 200 граммов серы, равна:
Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции образования сульфида железа (FeS). Из него можно выразить соотношение между массами железа и серы в реакции. Из уравнения известно, что на 1 моль FeS образуется 1 моль железа и 1 моль серы.
Для решения данного вопроса необходимо заполнить таблицу с данными о количестве молекул, массе в граммах, числе молей, объеме в литрах и молярной массе для каждого вещества.
Формула | Количество молекул (n) | Масса в граммах (m) | Число молей (N) | Объем в литрах (V) | Молярная масса (M)
--- | --- | --- | --- | --- | ---
SO2 | 1,806 ⋅ 10^23 молекул | ? г | ? моль | ? л | 64 г/моль
CO | 5,6 ⋅ 10^23 молекул | ? г | ? моль | ? л | 28 г/моль
O3 | ? молекул | ? г | ? моль | 11,2 л | 48 г/моль
Для нахождения массы в граммах (m) мы можем использовать соотношение:
m = n * M,
где n - количество молекул, а M - молярная масса.
- Для SO2:
m = (1,806 ⋅ 10^23) * 64 г/моль = 115,584 ⋅ 10^23 г ≈ 1,16 ⋅ 10^25 г
- Для CO:
m = (5,6 ⋅ 10^23) * 28 г/моль = 156,8 ⋅ 10^23 г ≈ 1,57 ⋅ 10^25 г
Для нахождения числа молей (N) мы можем использовать соотношение:
N = m / M,
где m - масса в граммах, а M - молярная масса.
Для нахождения объема в литрах (V) мы можем использовать соотношение между числом молекул и объемом газа при нормальных условиях (н. у.):
V = (n / 6,022 ⋅ 10^23) * 22,4 л,
где n - количество молекул.
- Для SO2:
V = (1,806 ⋅ 10^23 / 6,022 ⋅ 10^23) * 22,4 л ≈ 6,74 л
- Для CO:
V = (5,6 ⋅ 10^23 / 6,022 ⋅ 10^23) * 22,4 л ≈ 19,6 л
Для нахождения молярной массы (M) мы можем использовать соотношение:
M = m / n,
где m - масса в граммах, а n - количество молекул.
- Для SO2:
M = (1,16 ⋅ 10^25 г) / (1,806 ⋅ 10^23 молекул) ≈ 64 г/моль
- Для CO:
M = (1,57 ⋅ 10^25 г) / (5,6 ⋅ 10^23 молекул) ≈ 28 г/моль
Таким образом, заполняя таблицу, получаем следующие результаты:
Формула | Количество молекул (n) | Масса в граммах (m) | Число молей (N) | Объем в литрах (V) | Молярная масса (M)
--- | --- | --- | --- | --- | ---
SO2 | 1,806 ⋅ 10^23 молекул | 1,16 ⋅ 10^25 г | 1,81 ⋅ 10^23 моль | 6,74 л | 64 г/моль
CO | 5,6 ⋅ 10^23 молекул | 1,57 ⋅ 10^25 г | 5,61 ⋅ 10^23 моль | 19,6 л | 28 г/моль
O3 | ? молекул | ? г | ? моль | 11,2 л | 48 г/моль
Надеюсь, это решение будет понятным для вас, и вы сможете заполнить недостающие значения в таблице. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
a. cuso4 + fe: В данной реакции ионы железа (Fe) не вытесняют ионы меди (Cu) из раствора сульфата меди (CuSO4). Такая реакция не происходит.
б. pb(no3)2 + zn: В данной реакции ионы цинка (Zn) не вытесняют ионы свинца (Pb) из раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2). Такая реакция не происходит.
b. cu(no3)2 + pb: В данной реакции ионы свинца (Pb) не вытесняют ионы меди (Cu) из раствора нитрата меди (Cu(NO3)2). Такая реакция не происходит.
f. znso4 + fe: В данной реакции ионы железа (Fe) не вытесняют ионы цинка (Zn) из раствора сульфата цинка (ZnSO4). Такая реакция не происходит.
11. не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты:
а. магний: Магний не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.
б. алюминий: Алюминий не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.
в. ртуть: Ртуть не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.
г. кальций: Кальций не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.
12. в алюминиевой посуде нельзя хранить раствор:
а. kno3: В алюминиевой посуде нельзя хранить раствор нитрата калия (KNO3).
б. cuso4: В алюминиевой посуде нельзя хранить раствор сульфата меди (CuSO4).
b. na2so4: В алюминиевой посуде нельзя хранить раствор сульфата натрия (Na2SO4).
г. cacl2: В алюминиевой посуде нельзя хранить раствор хлорида кальция (CaCl2).
13. медный кран ввернут в стальную водопроводную трубу. В месте контакта быстрее будет корродировать металл:
а. железо: В месте контакта медного крана и стальной водопроводной трубы быстрее будет корродировать железо. Происходит электрохимическая коррозия, где медь действует как анод, а железо действует как катод. Железо будет распадаться на ионы и становиться анодной областью, что приведет к его коррозии.
б. медь: Медь будет действовать как катод в месте контакта с железом и не будет корродировать быстрее.
14. в основе всех металлургических процессов лежат реакции:
а. ионного обмена: В основе всех металлургических процессов лежат реакции ионного обмена.
б. замещения: В основе всех металлургических процессов лежат реакции замещения.
в. окисления - восстановления: В основе всех металлургических процессов лежат реакции окисления-восстановления.
15. + h2so4, ai(oh)3+ hci: Допишем реакцию:
Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O
16. масса сульфида железа, полученного из 100 граммов железа и 200 граммов серы, равна:
Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции образования сульфида железа (FeS). Из него можно выразить соотношение между массами железа и серы в реакции. Из уравнения известно, что на 1 моль FeS образуется 1 моль железа и 1 моль серы.
Fe + S → FeS
Molar mass(Fe) = 55.85 g/mol
Molar mass(S) = 32.07 g/mol
Масса 1 моля FeS = Molar mass(FeS) = 87.92 g/mol
Масса FeS, полученного из 100 г железа:
Мольное отношение Fe к FeS = 1:1
Масса FeS = Масса Fe = 100 г
Масса FeS, полученного из 200 г серы:
Мольное отношение S к FeS = 1:1
Масса FeS = Масса S = 200 г
Таким образом, масса сульфида железа, полученного из 100 г железа и 200 г серы, равна 100 г.