Масса HCl = 200 г * 14,6% = 200 г * 0,146 = 29,2 г
При прибавлении кислоты выделился углекислый газ. Значит, речь идет о соли угольной кислоты. В результате реакции образовался хлорид. По условию задачи при прокаливании этот хлорид полностью улетучивается. Таким свойством обладает хлорид аммония: t NH₄Cl > NH₃ ↑ + HCl ↑
Значит, исходное вещество - карбонат или гидрокарбонат аммония или их смесь. Реакция карбоната аммония с соляной кислотой:
(NH₄)₂CO₃ + 2 HCl = 2 NH₄Cl + H₂O + CO₂ ↑ 15,8 г 29.2 г 4,48 л 0,164 моль 0,8 моль 0,2 моль
Как видно, количество вещества карбоната аммония не соответствует количеству вещества CO₂: углекислого газа должно было выделиться столько же, сколько было карбоната аммония, а выделилось больше.
Рассмотрим вариант гидрокарбоната аммония:
NH₄HCO₃ + HCl = NH₄Cl + H₂O + CO₂ ↑ 15,8 г 29.2 г 4,48 л 0,2 моль 0,8 моль 0,2 моль 0,2 моль
M(NH₄HCO₃) = 79.0 г/моль n(NH₄HCO₃) = 15.8 г / 79.0 г/моль = 0,2 моль M(NH₄Cl ) = 53.5 г/моль n(NH₄Cl ) = n(CO₂) = 0.2 моль - согласно уравнению, на 1 моль CO₂ образуется 1 моль NH₄Cl. Как видно, количество вещества гидрокарбоната аммония точно соответствует количеству вещества CO₂, но не соответствует количеству вещества HCl (HCl в избытке). Согласно уравнению, c 0,2 моль NH₄HCO₃ реагирует 0,2 моль HClЗначит, искомое вещество - гидрокарбонат аммония (а не карбонат или их смесь). А соляная кислота была в избытке. Избыток составляет 0,8-0,2 = 0,6 моль. Определим состав раствора. В ходе реакции весь гидрокарбонат аммония разложился, Углекислый газ улетучился. В растворе остались 0,2 моль хлорида аммония и 0,6 моль непрореагировавшего HCl. m(NH₄Cl) = 0.2 моль * 53,5 г/моль = 10,7 г m(HCl) = 0.6 моль * 36,5 г/моль = 21,9 г m(CO₂) = 0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г Масса раствора равна сумме массы раствора соляной кислоты (не чистого HСl, а его 14,6% раствора!) и массы сухого гидрокарбоната аммония за вычетом массы углекислого газа (он улетучился): 200 + 15,8 - 8,8 = 207 г Массовая доля NH₄Cl равна 10,7/207 = 0,052 = 5,2% Массовая доля HCl равна 21,9/207 = 0,106 = 10,6% ответ: w(NH₄Cl) = 5.2%, w(HCl) = 10.6%
Дано: V(C2H6)=2,24 л V(p-pa NaOH)=917,6 мл ρ(p-pa NaOH)=1,09 г/мл ω(NaOH)=8% или 0,08 Найти: V(CO2)-? Состав соли-?
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О Из УХР следует, что V(CO2)=2V(C2H6) V(CO2)=2*2,24 л = 4,48 л n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль m(NaOH)=917,6 мл*1,09 г/мл*0,08 = 80 г M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) = 80 г/40 г/моль = 2 моль СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Из УХР следует, что n(CO2):n(NaOH)=1:2 Исходя из расчетов по условию задачи n(CO2):n(NaOH) = 0,2:2 = 1:10 Следовательно, NaOH взят в избытке, поэтому образуется средняя соль состава Na2CO3 - карбонат натрия. ответ: 4,48 л СО2 и соль - Na2CO3
BaO + 2HBr = BaBr2 + H2O
BaO + 2H(+) + 2Br(-) = Ba(2+) + 2Br(-) + H2O
BaO + 2H(+) = Ba(2+) + H2O