Дано:
m(KOH)=5,6 г.
Найти: m(H2SO4)
Уравнение реакции: 
Пояснение к реакции: [серная к-та + гидроксид калия --> сульфат калия + вода]
1) Находим моль известного нам вещества (гидроксида калия) по формуле n=m/M (где m - известная нам масса, а M - молярная масса вещества) - M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH)=5,6/56 = 0,1 моль
2) Сравниваем моль известного нам вещества (гидроксида калия) и неизвестного вещества (серной кислоты). Видим, что они реагируют 2:1.
т.к. KOH и H2SO4 реагируют 2:1 ⇒ n(H2SO4) = n(KOH) / 2 = 0,1 / 2 = 0,05 моль.
3) Находим массу серной кислоты по формуле m(H2SO4)=n*M (где n -известные нам моль вещества, а M - молярная масса кислоты) - M(H2SO4) = 98 г/моль.
m(H2SO4) = 98 * 0,05 = 4,9 г.
ответ: 4,9 г.
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.