62. Охарактеризуйте основные операции гравиметрического анализа. Определите содержание бaрия в образце химически чистого BaCl2
2H2 O, если навеска чистого BaCl2 + 2H2 О равна 0,4872 г. Масса
осадка сульфата бария после прокаливания составила 0,4644 г.
1. Подготовка образца: Очистите и подготовьте образец для анализа, удостоверьтесь в его чистоте и однородности.
2. Осаждение: Проведите химическую реакцию, чтобы выделить интересующее вещество в виде осадка. В данном случае, чтобы определить содержание бария, мы будем использовать реакцию осаждения бария с сульфат-раствором.
Ba2+ + SO42- → BaSO4
3. Прокалывание: После осаждения, осадок необходимо прокалить, чтобы удалить влагу и превратить соединение в стабильное вещество. Прокаливание может быть проведено на открытом огне или в печи при определенной температуре.
4. Фильтрация: Полученный после прокаливания осадок бария фильтруется, чтобы отделить его от раствора.
5. Вымывание осадка: Осадок бария многократно промывается дистиллированной водой для удаления остаточных реагентов и примесей.
6. Сушка: Вымытый осадок бария высушивается в печи или на водяной бане до постоянной массы. При достижении константной массы можно считать осадок полностью сухим.
7. Взвешивание: После сушки, осадок бария взвешивается на аналитических весах. При помощи разницы массы между начальным образцом и массой осадка, можем определить массу бария в образце.
Теперь проведем расчет по заданной задаче:
Масса чистого BaCl2 + 2H2 O = 0,4872 г
Масса осадка сульфата бария после прокаливания = 0,4644 г
Для определения массы бария в образце, мы знаем, что сульфат бария (BaSO4) образуется в реакции в соотношении 1:1 с барием. То есть, масса осадка сульфата бария равна массе бария в образце.
Таким образом, масса бария в образце = 0,4644 г
Ответ: Масса бария в образце химически чистого BaCl2 + 2H2 O равна 0,4644 г.