В результате экспериментов, посвященных изучению строения атома, было установлено, что атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки.
Ядро образовано протонами и нейтронами.
Протон — это частица, имеющая положительный заряд (+1).
Нейтрон — это нейтральная частица, заряд ее равен 0.
Из определений следует, что величина заряда ядра атома равна числу протонов и имеет положительное значение.
Электронная оболочка образована электронами, заряд у которых отрицательный. Число электронов равно числу протонов, поэтому заряд атома в целом равен 0 (т. е. атом электронейтральная частица).
Число протонов, а следовательно, заряд ядра и число электронов численно равны порядковому номеру химического элемента.
Далее следует отметить, что практически вся масса атома сосредоточена в ядре. Это связано с тем, что масса электрона настолько меньше массы протона или нейтрона, что ею пренебрегают (не учитывают).
Электроны двигаются вокруг ядра атома, не беспорядочно, а в зависимости от энергии, которой они обладают, образуя так называемый электронный слой.
На каждом электронном слое может располагаться определенное число электронов: на первом — не больше двух, на втором — не больше восьми, на третьем — не больше восемнадцати.
Число электронных слоев определяется по номеру периода, в котором расположен химический элемент.
Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы рассматриваемого элемента.
Так, например, кислород расположен во втором периоде VI группы. Из этого следует, что у него два электронных слоя и на внешнем (втором) расположено шесть электронов.
Электронные слои заполняются у атомов постепенно, по мере увеличения общего числа электронов, которое соответствует порядковому номеру химического элемента. В сумме на первых двух электронных слоях может располагаться не более 10 электронов, т. е. элементом, завершающим второй период, является неон (Ne).
У атомов третьего периода в атоме находится три электронных слоя. Первый и второй электронные слои заполнены электронами до предела. Для первого представителя элементов третьего периода натрия схема расположения электронов в атоме выглядит так:
Из схемы видно, что атом натрия имеет заряд ядра +11. Электронную оболочку атома составляют 11 электронов. На первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — один электрон. У магния, как элемента II группы этого периода, на внешнем электронном слое находится уже два электрона:
Для остальных элементов периода изменение строения атома происходит аналогично. У каждого последующего элемента, в отличие от предыдущего, заряд ядра больше на одну единицу и на внешнем электронном слое расположено на один электрон больше. Число электронов, располагающихся на внешнем электронном слое, равно номеру группы.
Завершает период аргон. Заряд его ядра +18. Это элемент VIII группы, поэтому на внешнем электронном слое его атома находится восемь электронов:
Далее можно сделать выводы и об изменении свойств элементов в периоде.
Любой период (кроме первого) начинается типичным металлом. В третьем периоде это натрий Na. Далее следует магний Mg, также обладающий ярко выраженными металлическими свойствами. Следующий элемент в периоде — алюминий А1. Это ам-фотерный элемент, проявляющий двойственные свойства (и металлов и неметаллов). Остальные элементы в периоде — неметаллы: кремний Si, фосфор Р, хлор С1. И заканчивается период инертным газом аргоном Аг.
Таким образом, в периоде происходит постепенное ослабление металлических свойств и возрастание свойств неметаллов. Такое изменение свойств объясняется увеличением числа электронов на внешнем электронном слое: от 1 — 2, характерных для металлов, и заканчивая 5 — 8 электронами, соответствующими элементам-неметаллам.
Раньше сама не понимала .Ну попробую объяснить Сначала нужно дописать это уравнение и расставить коэффициэнты Уравнение будет таковым :2HgO + C = CO2 +2 Hg Затем нужно расставить степени окисления .Там где вещества простые (то есть одиночные ,например :O2 ,Na,Li и т.д) степень окисления будет всегда ноль ,значит у С,и у Hg(после равно )степень окисления =0. Следующее немного сложнее ,ну все равно не трудно . У кислорода всегда степень окисления равна -2. У Hg(перед равно ) степень окисления равна +2(это с 8 класса) После равно у С степень окисления = +4 ,у O ,соответственно -2 Теперь необходимо определить ,что же является в уравнении окислителем,а что восстановителем Окислителем будет в данной реакции Hg(так как после знака равно у него степень окисления стала меньше ,чем до знака равно ,то есть она понизилась ) Восстановителем здесь будет С(повысил степень окисления) Следующий этап :В скобках степень окисления (если что писать мал цифрами) С(0)-4e=C(+4) |0e-процесс окисления Нg(+2)+2e=Hg(0) |4е-процесс восстановления Ну вроде все
1.Смешали два раствора соли: 120г 5%-ного раствора и 130г 15%-ного раствора. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
2.Сахар массой 12,5г растворили в 112,5г воды.
Определите массовую долю сахара в полученном растворе.
3.Поваренную соль массой 5 г растворили в 45 г воды. Определите массовую долю (%) соли в растворе.
4.Вычислить массовую долю хлорида натрия в растворе, если40 гего растворено в 280 мл воды.
5.В 258,3 гводы растворили 41,7 гкристаллогидрата FeSO4·7H2O. Определить массовую долю FeSO4 в полученном растворе.
6.Определить массовую долю хлороводородной кислоты, если в1 лводы растворили350 лHCl (н.у.).
7.Определите объем хлороводорода, измеренного при н.у., и объем воды, необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей HCl 20%.
8.Определите массу нитрата натрия и воды, необходимые для приготовления 800 граствора с ω(NaNO3) = 12%.
9.Определите массу кристаллогидрата CuSO4·5H2O и воды, необходимые для приготовления 0,4 кг раствора с ω(CuSO4) = 8%.
10.Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента K2CrO4, если в 0,55 л раствора растворено 14,7 г вещества (реакции обменные).