4,64 г Х г Са(OH)2+ 2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 74 г 164 г МСа(OH)2=74 МCa(NO3)2=164 1) Сколько "чистого"Са(OH)2 вступит в реакцию (процентная концентрация указывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора) в 100 г раствора содержится 2 г "чистого"Са(OH)2 в 232 г раствора содержится Х г "чистого"Са(OH)2 Х=232*2/100=4,64 г 2) Сколько Ca(NO3)2 получится в результате реакции из 74 г Са(OH)2 получается 164 г Ca(NO3)2 из 4,64 г Са(OH)2 получится Х г Ca(NO3)2 Х=4,64*164/74=10,28 г - получится Ca(NO3)2
2Na +
2 Na + Br2 = 2NaBr
4P + 5O2 = 2P2O5