Коэффициент растворимости KI при 20 равен 144. В 200 г воды растворим при этой температуре 200 г KI. Полученный раствор является: Насыщенным
Ненасыщенным
3.Массовая доля NaCl при длительном хранении его раствора в открвтом сосуде:
Увеличивается
Уменьшается
4. Растворимость газов с повышением давления:
Увеличивается
Уменьшается
5. В 50 мл этанола (р=0,8 г/мл) растворили 5 г I2. Массовая доля йода в растворе составляет:
10%
Больше 10%
Меньше 10%
6. В 450 мл воды растворили 50 г NaCl. Массовая доля для NaCl в растворе составляет:
11,1%
10%
9%
0,1
7. В 450 мл воды растворили 50 г CuSO4 * 5 H2O. Массовая доля для в растворе CuSO4 составляет:
10%
Больше 10%
Меньше 10%
8. В 95 мл воды растворили 5 г технического реактива KMnO4, содержащего 96% чистого KMnO4. Массовая доля перманганата калия в растворе составляет:
5%
Больше 5%
Меньше 5%
9. После добавления 8г NaCl в 100 г 10% раствора NaCl:
Масса раствора не изменилась
Масса раствора равна 108 г
Массовая доля NaCl 18%
Массовая доля NaCl 16,67%
10. После растворения 8 г SO3 (Mr = 80) в 100 г 10% раствора H2SO4 (Mr= 98)%
Масса полученного раствора равна 108 г
Масса H2SO4 стала 18 г
Масса H2SO4 стала 19,8 г
11. Слили 100 г 10% раствора CaCl2 и 100 г 10% раствора K3PO4. После окончания реакции масса вновь полученного раствора:
200 г
Больше 200г
Меньше 200г
12. В 100 г раствора содержится по 1 г NaCl, KCl, CaCl. Массовые доли каждой из солей:
Одинаковые
Разные
13. В 100 мл раствора содержится
По 1 г NaCl, и KCl,
По 1 г H2SO4 и H3PO4
Молярные концентрации растворенных веществ:
Одинаковые
Разные
14.В 100 мл воды при н.у. растворили 44,8 л хлороводорода. Считая объем раствора равным объему воды укажите значения молярной концентрации хлороводорода в растворе:
0,02М
0,2М
2М
20М
15. 100 мл 2М раствора H2SO4 разбавили водой до объема 200 мл. Молярная концентрация H2SO4 в полученном растворе равна:
1М
0,67М
4М
Чтобы посчитать сумму коэффициентов в полном ионном уравнении, нужно закончить каждое молекулярное уравнение реакции и разложить все вещества на ионы. Осадки, газы, простые вещества и вода на ионы не разлагаются.
а) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O (молекулярное уравнение)
Al(OH)3 (нерастворимое вещество) и Н2О на ионы не разлагаются, поэтому:
Al(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) --> Al(3+) + 3NO3(-) + 3H2O (полное ионное уравнение)
Сумма коэффициентов: 1 + 3 + 3 + 1 + 3 + 3 = 14
б) Mg(OH)2 + H2SO4 --> MgSO4 + 2H2O (молекулярное уравнение)
Mg(OH)2 (нерастворимое вещество) и Н2О на ионы не разлагаются, поэтому:
Mg(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) --> Mg(2+) + SO4(2-) + 2H2O (полное ионное уравнение)
Сумма коэффициентов: 1 + 2 + 1 + 1 + 1 + 2 = 8
в) 3Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 --> 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 (молекулярное уравнение)
BaSO4 и Fe(OH)3 на ионы не разлагаются, так как оба нерастворимы, поэтому:
3Ba(2+) + 6OH(-) + 2Fe(2+) + 3SO4(2-) --> 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 (полное молекулярное уравнение)
Сумма коэффициентов: 3 + 6 + 2 + 3 + 3 + 3 = 20
г) 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 --> Cr2(SO4)3 + 6H2O (молекулярное уравнение)
Cr(OH)3 (нерастворимое вещество) и Н2О на ионы не разлагаются, поэтому:
2Cr(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) --> 2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O (полное ионное уравнение)
Сумма коэффициентов: 2 + 6 + 3 + 2 + 3 + 6 = 22