ХИМИЯ ПОМАГИТЕ Калий атомы үшін дұрыс тұжырымдарды анықтаңыз. 1. Калий атомының сыртқы электрондық қабатында 2 электрон бар 2. Калий атомы сыртқы электрондық қабатындағы 1 электронды беріп жібере алады 3. K+ ионын түзе алады 4. K- ионын түзе алады 5. Калий атомы сыртқы электрондық қабатына 2 электрон қосып алады A) 1,2,4 B) 1,4 C) 2,3 D) тек 5 [1] 2. Берілген химиялық реакцияларды аяқтап теңестіріңіз, реакция типін анықтаңыз: а) Mg + Cl2 → ә) KOH + HCl→ + H2O б) + PbCl2 → AlCl3 + Pb в) Zn + H2O →…….. + H2 Реакция типі: а ә б в [8] 3. Төменде берілген қосылыстардың формуласын «нольдік қосынды» әдісі бойынша құрастырыңыз: 1) Ca2+ және N3- 2) H+және S2- [2] 4. Күкірт өте ертеде белгілі болған элементтер қатарына жатады. Күкірттің периодтық жүйедегі орнын ескере отырып жазыңыз. (a) Электрондық конфигурациясын (b) Электронды-графикалық формуласын [2] 5. Құрамына кіретін элементтердің массалық үлестері бойынша: көміртек – 51,18% , сутек – 13,04% , оттек -34,78% тұратын заттың формуласын жазыңыз. Берілгені: Табу керек: Атомдардың қатынасын табу Зат формуласын табу [5] 6. Металдардың белсенділігін салыстыруға байланысты «шындық немесе жалған» деп белгілеңіз: А) Алюминий қышқыл ерітіндісінен сутекті ығыстырады Ә) Темір магнийға қарағанда белсенді Б) Сілітілік металдар оттекпен қыздырғанда әрекеттеседі В) Марганец сумен қыздырғанда әрекеттеседі С) Мыс қышқыл ерітінділерімен әрекеттеспейді Д) Натрий кәдімгі температурада сумен әрекеттеседі Е) Алтын оттекпен қыздырғанда реакцияға түседі [7]
Правило решения: 1)определяем молекулярные массы реагентов и продуктов реакции, умножая на коэффициент по уравнению реакции: 3ВаСl2=3(137+2*35,5)=3(208)=624 2Na3PO4=2(3*23+31+4*16)=2(164)=328 Ba3(PO4)2= 3*137+2(31+64)=411+95=506 6NaCl=6(23+35,5)=351 2)Данные в задаче количества веществ делим на их молекулярные массы. К примеру, если хлористого бария 62,4 г, то его 0,1 моля, а если фосфорнокислого натрия 65,6 г, то его 0,2 моля, а прореагирует только 0,1моль! Na3PO4 - избыток, и считать продукт надо по наименьшему количеству реагента, т.е в данном примере по BaCl2 3) И продукта тоже получится пропорционально молям, т.е. в данном примере по 0,1 (50,6 г Ba3(PO4)2 и 35,1г NaCl) Это схема. Удобно прямо на уравнении реакции писать сверху формул количества в граммах, кг, тоннах по условию, внизу под формулами количества г-молей. То, что спрашивают в задаче, обозначить Х, Получается готовая пропорция.
H2SO3=HSO3-+H⁺ 1 ступень диссоциации Ka1=1,4*10^-2 HSO3-=SO3²⁻+H⁺ 2 ступень диссоциации Ka2=6,2*10^-8 Ka1=([HSO3-]*[H+])/[H2SO3] По уравнению диссоциации одна молекула сернистой кислоты дает один протон и один ион HSO3-. Сернистая кислота - слабый электролит и очень плохо распадается на ионы, поэтому примем равновесную концентрацию кислоты равной концентрации раствора. Поэтому получим Ka1=[H+]²/C(H2SO3). Отсюда [H+]=√Ka1*C(H2SO3)= √1,4*10^-2*0,2=√0,0028=0.0529 моль/л [H+]=[HSO3-]=0,0529 моль/л 2) Ka2=([SO3²⁻]*[H+])/[HSO3⁻] [H+]=[SO3²⁻], концентрация [HSO3⁻] уже найдена. Получаем Ka2=[H+]²/[HSO3⁻] [H+]=√Ka2*[HCO3-]=√6,2*10^-8*0,0529=√3*10^-9=0,00005726= 5,726*10^-5 моль/л Итоговая концентрация протонов водорода по итогам двух ступеней получится 0.0529+5.726*10^-5=0.052957 моль/л [H+]=0.052957 моль/л, [HSO3-]=0,0529 моль/л, [SO3²⁻]=5,726*10^-5 моль/л
1)определяем молекулярные массы реагентов и продуктов реакции, умножая на коэффициент по уравнению реакции:
3ВаСl2=3(137+2*35,5)=3(208)=624
2Na3PO4=2(3*23+31+4*16)=2(164)=328
Ba3(PO4)2= 3*137+2(31+64)=411+95=506
6NaCl=6(23+35,5)=351
2)Данные в задаче количества веществ делим на их молекулярные массы. К примеру, если хлористого бария 62,4 г, то его 0,1 моля, а если фосфорнокислого натрия 65,6 г, то его 0,2 моля, а прореагирует только 0,1моль! Na3PO4 - избыток, и считать продукт надо по наименьшему количеству реагента, т.е в данном примере по BaCl2
3) И продукта тоже получится пропорционально молям, т.е. в данном примере по 0,1 (50,6 г Ba3(PO4)2 и 35,1г NaCl)
Это схема. Удобно прямо на уравнении реакции писать сверху формул количества в граммах, кг, тоннах по условию, внизу под формулами количества г-молей. То, что спрашивают в задаче, обозначить Х, Получается готовая пропорция.