Дано:
m(р-ра CaCO₃) = 180 гр
ω(примесей) = 12,5%
Найти:
V(CO₂) - ? m(CO₂) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2) Теперь находим массовую долю у карбоната кальция, а потом массу чистого вещества у карбоната кальция:
ω(CaCO₃) = 100% - ω(примесей) = 100% - 12,5% = 87,5%
m(CaCO₃) = m(р-ра CaCO₃)×ω(CaCO₃)/100% = 180 гр × 87,5%/100% = 180 гр × 0,875 = 157,5 гр
3) Теперь находим количества вещества у карбоната кальция, потом у газа по уравнению реакций:
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 40 + 12 + 48 = 100 гр/моль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 157,5 гр / 100 гр/моль = 1,575 моль ⇒ n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,575 моль
4) Далее находим массу и объем газа:
Vm = 22,4 л/моль
M(CO₂) = 12 + 16×2 = 12 + 32 = 44 гр/моль
V(CO₂) = n(CO₂)×Vm = 1,575 моль × 22,4 л/моль = 35,28 л
m(CO₂) = n(CO₂)×M(CO₂) = 1,575 моль × 44 гр/моль = 69,3 гр
ответ: V(CO₂) = 35,28 л ; m(CO₂) = 69,3 гр
Решено от : 
1. 2K⁺¹O⁻²H⁺¹ + Cu⁺²Cl₂⁻¹ → 2K⁺¹Cl⁻¹ + Cu⁺²(O⁻²H⁺¹)₂↓
Здесь ОВР не будет, так как степени окисления не изменились в этой реакций
2. Cu⁺²(O⁻²H⁺¹)₂ → Cu⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻²
Здесь ОВР не будет, так как степени окисления не изменились в этой реакций
3. H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰ → S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O⁻² + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻²
Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
| | 2 | |
S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
Следовательно получаем:
2H₂SO₄ + Cu → SO₂ + 2H₂O + CuSO₄
4. Pb⁺⁴O₂⁻² + Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Pb⁺²S⁺⁶O₄⁻² +Pb⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + H⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻²
Pb⁺⁴ + 2e⁻ → Cu⁺² | 2 | | 5 | - окислитель - восстановление
| | 10 | |
Mn⁺² - 5e⁻ → Mn⁺⁷ | 5 | | 2 | - восстановитель - окисление
Следовательно получаем:
5PbO₂ + 2MnSO₄ + 6HNO₃ → 2PbSO₄↓ + 3Pb(NO₃)₂ + 2HMnO₄ + 2H₂O
Решено от : 
Вот решение.... Там 2 и 3 местами поменяйте..