Для решения этой задачи, нам нужно знать стандартный потенциал водородного и свинцового электродов.
Стандартный потенциал водородного электрода (E°) равен 0,00 В.
Свинцовый электрод имеет стандартный потенциал окисления (E°) равный -0,13 В.
Чтобы рассчитать ЭДС гальванического элемента, нужно вычесть стандартный потенциал окисления из стандартного потенциала восстановления (E° восстановления - E° окисления).
E° ГЭ = E° восстановления - E° окисления
E° ГЭ = 0,00 В - (-0,13 В) = 0,00 В + 0,13 В = 0,13 В
Таким образом, ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, равна 0,13 В.
Теперь давайте разберемся с процессом окисления и восстановления на электродах.
Согласно правилу, наиболее активный метал (в данном случае свинец) будет окисляться, а менее активный метал (в данном случае водород) будет восстанавливаться.
Таким образом, на свинцовом электроде идет процесс окисления, а на водородном электроде - восстановление.
В данном случае, свинец переходит в ионное состояние (Pb → Pb2+), отдавая два электрона, поэтому процесс окисления на свинцовом электроде можно записать как Pb → Pb2+ + 2е-.
Восстановление на водородном электроде происходит таким образом, что водородные ионы (H+) из водного раствора принимают электроны и превращаются в молекулы водорода (H2), поэтому восстановительный процесс на водородном электроде можно записать как 2H+ + 2е- → H2.
Надеюсь, что данное объяснение помогло Вам понять задачу и ее решение. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!
Дейтерометан, также известный как газовый дейтер, является изотопом метана, в котором атомы водорода заменены на изотоп дейтерия. Формула дейтерометана представляется как CH3D, где "C" обозначает атом углерода, "H" - атомы водорода и "D" - атомы дейтерия.
Чтобы получить формулу дейтерометана, мы заменяем каждый атом водорода в метане на атом дейтерия. В метане (CH4) имеется 4 атома водорода, поэтому в формуле дейтерометана (CH3D) остаются 3 атома водорода и заменяется один атом водорода на атом дейтерия.
Формула дейтерометана (CH3D) указывает, что в молекуле имеются 1 атом углерода (C), 3 атома водорода (H) и 1 атом дейтерия (D). Наличие атома дейтерия в формуле указывает на то, что дейтерометан является изотопом метана, обладающим некоторыми отличительными свойствами от обычного метана.
Помните, что формулы используются для обозначения химических соединений и позволяют представить состав и количество атомов различных элементов в молекуле. Формулы являются важными инструментами для понимания и изучения химических реакций и свойств соединений.
Стандартный потенциал водородного электрода (E°) равен 0,00 В.
Свинцовый электрод имеет стандартный потенциал окисления (E°) равный -0,13 В.
Чтобы рассчитать ЭДС гальванического элемента, нужно вычесть стандартный потенциал окисления из стандартного потенциала восстановления (E° восстановления - E° окисления).
E° ГЭ = E° восстановления - E° окисления
E° ГЭ = 0,00 В - (-0,13 В) = 0,00 В + 0,13 В = 0,13 В
Таким образом, ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, равна 0,13 В.
Теперь давайте разберемся с процессом окисления и восстановления на электродах.
Согласно правилу, наиболее активный метал (в данном случае свинец) будет окисляться, а менее активный метал (в данном случае водород) будет восстанавливаться.
Таким образом, на свинцовом электроде идет процесс окисления, а на водородном электроде - восстановление.
В данном случае, свинец переходит в ионное состояние (Pb → Pb2+), отдавая два электрона, поэтому процесс окисления на свинцовом электроде можно записать как Pb → Pb2+ + 2е-.
Восстановление на водородном электроде происходит таким образом, что водородные ионы (H+) из водного раствора принимают электроны и превращаются в молекулы водорода (H2), поэтому восстановительный процесс на водородном электроде можно записать как 2H+ + 2е- → H2.
Надеюсь, что данное объяснение помогло Вам понять задачу и ее решение. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!