Ребята помагите кислородный газ важный для жизни газ, кислородный газ мы все знаем, что кислородный газ состоит из двух атомов кислорода, запишите, учитывая положение кислорода в периодической системе Электронная конфигурация А

электронно-графическую формулу в

Определите типы химических реакций, приведенные в таблице 7

уравнения химических реакций 1 MgO + SO2 - - - - MgSO3

Cu+ HgCI2Hg+ CuCI2

Cu OH2 CuO+ H2O

3NaOH+ FeCIFEOH3+

Типы реакций 3NaCI

8 для получения газообразного водорода в лаборатории проводят следующую реакцию

средний активный металл + разбавленная кислота --- соль + водород определите тип реакции

9 пищевая сода белый крамстальный порошок нетоксичен, не горит, не взрывается в медицине, химической промышленности, Тампа, пищевая сода 27,38 натрий 1,19 водород 14,29 углерод 57,14 напишите форрмулу пищевой соды, если известно, что пищевая сода состоит из кислорода

На рис. 10 показана тенденция коррозии железного гвоздя в различных средах а 1 2 объясните почему при испытаниях железо ржавеет 3 5 в чем причина коррозии железного гвоздя при испытаниях

с предложи любой один защиты от коррозии

На рис. 11 а показано, что взаимодействие металлдавра с кислотами 1 при испытании происходит выделение большого количества газа

номер 2 газ выделяется при активной реакции испытания

номер 3 признаков реакции испытуемого не наблюдается

номер задания 1-2 определить метал в тестах

1 совнаряд

2 тест

выпишите уравнение реакции кислоты и взаимодействия металлов в тесте с четкими номерами 1 и номерами 2

На рис. 12 показано тажербие к раствору медного сулфата

А при тестировании какого метала реакция не шла

При тестировании в меттал быстро реагировал на выделение меди

При испытании какого металла с наблюдалось выделение гаазовых мостиков вместо меди при комнатной температуре

помагите

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

Oksana321

01.08.2021

Объяснение:НЕ УВЕРЕН ЧТО ЭТО ПРАВИЛЬНО

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г 20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г 98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г 98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г 1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,