1) N +4, O -2, только в том случае, если это оксид! N +3, O -2, в том случае, если дан анион - остаток какой-нибудь кислоты, в данном случае азотистой HNO2 2) P +5, O -2 3) S +6, O -2 4) C +4, O -2
Вы сами можете посчитать с.о. 2-мя а) составлением своеобразного "уравнения"; например для вычисления с.о. Р в уравнение примет вид +3 +х -8 =0 х=+5 Значит, с.о. Р +5 б) без составления уравнения, следуя основному правилу: сумма общего числа с.о. в формуле должна быть равна нулю. Например, надо вычислить с.о. Se в формуле селеновой кислоты Мы имеем +2(умножаем коэффициент водорода на его с.о.) и -8 (также умножаем коэффициент О на его с.о.), приравниваем к нулю⇒ +2-8=0 остается -6 т.е. минусов на 6 раз больше, чем плюсиков. Из этого следует, что Se имеет степень окисления +6. Желаю удачи!
уравнение примет вид +3 +х -8 =0
V (p-pa) = 1 лСм (СН3СООН) = 0,005 моль / лn (СН3СООNa) = 0,05 мольKd (СН3СООН) = 1,8 * 10 ^ (- 5) Оцтова кислота - це слабка кислота, тому ступінь дисоціації кислоти невелика. Дисоціація протікає за схемоюCH3COOH ↔СН3СОО (-) + Н (+)Концентрація іонів водню в оцтовій кислоті[H (+)] 1 = √ (Kd (СН3СООН) * Див (СН3СООН)) = √ (1,8 * 10 ^ (- 5) * 0,005) = 3 * 10 ^ (- 4) моль / л При додаванні до оцтової кислоти її солі - ацетату натрію отримуємо буферний розчин, при цьому концентрація іонів водню в розчині зміниться.Будемо вважати, що при розчиненні ацетату натрію в розчині оцтової кислоти ОБСЯГ розчину НЕ ЗМІНИТЬСЯ.Тоді молярна концентрація ацетату натрію в розчині.См (СН3СООNa) = n (СН3СООNa) / V (p-pa) = 0,05 / 1 = 0,05 моль / лКонцентрація іонів водню в буферному розчині[H (+)] 2 = Kd (СН3СООН) * [Див (СН3СООН) / Див (СН3СООNa)] = 1,8 * 10 ^ (- 5) * [0,005 / 0,05] = 1,8 * 10 ^ (-6) моль / лтоді[H (+)] 1 / [H (+)] 2 = 3 * 10 ^ (- 4) / 1,8 * 10 ^ (- 6) = 166,7Концентрація іонів водню в розчині зменшиться в 166,7 рази.