Ba(OH)2 + H2SO4 (разб.)→ BaSO4 + 2H2O
Na2O + 2HCl (разб. р-р)→ 2NaCl + H2O
Сульфат бария (BaSO4) широко применяется в производстве лакокрасочных материалов, пластмасс, резины, пищевой и фармацевтической промышленностях, т.к. он придает материалам высокую плотность и ровную поверхность. Так же сульфат бария хорошо поглощает рентгеновское излучение.
Хлорид натрия (NaCl) широко применяется в медицине в качестве антидота при отравлении нитратом серебра, как антибактериальное средство, при кровотечениях, для восстановления водно-солевого баланса. Так же хлорид натрия используют для приготовления и разведения лекарственных средств.
Объяснение:
Для того чтобы распознать серную кислоту (H2SO4), следует провести качественную реакцию на сульфат-ион с хлоридом бария (BaCl2)
H2SO4.+ BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
В ходе реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO4).
Чтобы распознать азотную кислоту (HNO3), нужно опустить в нее кусочек меди и нагреть пробирку.
4HNO3 + Cu →(t°) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
В ходе реакции образуется голубой р-р нитрата меди (Cu(NO3)2), а также выделяется диоксид азота - бурый газ (NO2).
Чтобы распознать соляную кислоту (HCl), нужно провести качественную реакцию на хлорид-ион с нитратом серебра (AgNO3)
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
В ходе реакции образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).
Для того чтобы распознать данные кислоты с одного реактива нужно взять медь (Cu).
Cu + H2SO4 (конц., холод. р-р)→ CuO + SO2↑ + H2O
В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной, холодной серной кислотой (H2SO4) образуется сернистый газ, который пахнет загорающейся спичкой.
Cu + 4HNO3 (конц.)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной азотной кислотой (HNO3), происходит образование оксида азота(IV) (NO2) - красно бурый ядовитый газ ⇒ опыт следует проводить под вытяжкой. Лабораторный метод получения оксида азота(IV).
Cu + HCl≠
Соляная кислота (HCl) будет находиться в пробирке, в которой не произойдет никаких изменений, т.к. соляная кислота (HCl) не реагирует с медью (Cu) при н.у.
Объяснение: