Задача 1 Фрагмент правого ланцюга ДНК має такий нуклеотидний склад:
а) - А - Т - Т - А - Ц - Ц - Т - А - Г - Г - Ц - ;
б) - А - Т - Т - Г - Г - Т - Т - А - Ц - А - Ц -;
в) - Т - А - Ц - Г - Т - А - А - Т - Г - Г - Ц - .
Визначити послiдовнiсть нуклеотидiв у лiвому ланцюзi цiєi молекули.
Задача 2
а) Лiвий ланцюг ДНК має такий нуклеотидний склад:
- Т - А - Ц - Г - Т - А - А - Г - Г - Ц - Ц - А -.
Визначити послiдовнiсть нуклеотидiв i-РНК, яка транскрипується на
цьому ланцюзi ДНК.
б) Вiдома дiлянка ланцюга i-РНК:
-А - У - Г - У - У - У - А - А - Ц - Ц - Г - Ц - У - А -
Визначити будову дiлянки ДНК, з якого була знята ця копiя.
в) Лiвий ланцюг ДНК має такий нуклеотидний склад:
- А - Ц - Ц - Т - Т - Г - А - Ц - Г - Т - Т - Ц -.
Визначити послiдовнiсть нуклеотидiв i-РНК, яка транскрипується на
цьому ланцюзi ДНК.
II. Розв’язування задач на визначення довжини,
молекулярноi маси фрагмента молекули ДНК
Задача 3 а)
У молекулi ДНК з вiдносною масою 69000 мiститься аденiлових
нуклеотидiв загалною масою 8625. Визначити число нуклеотидiв кожного
виду, якщо молекулярна маса одного нуклеотида 345.
Задача 3 б)
Вiдносна молекулярна маса одного ланцюга ДНК складає 68310.
Визначити число нуклеотидiв, якщо молекулярна маса одного нуклеотида
345; визначити довжину ДНК, якщо довжина одного нуклеотида дорiвнює
0,34 нм.
Задача 3 в)
Вiдносна молекулярна маса дiлянки ДНК складає 68310. Визначити число
нуклеотидiв, якщо молекулярна маса одного нуклеотида 345; визначити
довжину ДНК, якщо довжина одного нуклеотида дорiвнює
0,34 нм.
III. Розв’язування задач на знаходження числа
нуклеотидiв в молекулi ДНК
Задача 4 а)
Хiмiчний аналiз показав, що в ДНК мiститься 880 аденiлових
нуклеотидiв, що становить 20% всiеi ДНК. Визначiть вмiст iнших
нуклеотидiв цiєi ДНК та її довжину i вагу, якщо вiдомо, що середня
довжина нуклеотиду дорiвнюеться 3,4 А, а молекулярна маса одного
нуклеотида - 345 дальтон?
Задача 4б)
Скiльки мiститься аденiлових, тимiдилових, гуанiлових нуклеотидiв у
фрагментi ДНК, якщо в ньому знайдено 950 цитодилових нуклеотидiв, що
складае 20% вiд загальноi кiлькостi нуклеотидiв у цьому фрагментi ДНК.
Обрахуйте довжину i вагу даного фрагмента ДНК, якщо вiдомо, що
середня довжина нуклеотиду дорiвнюеться 3,4 А , а молекулярна маса
одного нуклеотида - 345 дальтон?
Задача 4в)
Дiлянка молекули ДНК мiстить 8000 аденiлових нуклеотидiв, що складає
40 % вiд загальноi кiлькостi нуклеотидiв у цьому фрагментi ДНК.
Обрахуйте довжину i вагу даного фрагмента ДНК, якщо вiдомо, що середня
довжина нуклеотиду дорiвнюеться 0,34 нм , а молекулярна маса одного
нуклеотида - 330 дальтон?
IV. Розв’язування задач на знання будови бiлкiв,
знаходження iх молекулярноi маси
Задача 5а)
Молекулярна маса каталази 224 000 дальтон. Яка довжина первинної
структури цього бiлка?
Задача 5б)
Одна молекула бiлка вiрусу тютюновоi мозаiки мiстить 158 амiнокислот.
Визначте, яка довжина первинноi структури бiлка та його молекулярна
маса?
Задача 5в)
Довжина первинноi структури бiлка 712,6 нм. Визначте, яка молекулярна маса
даного бiлка, якщо молекулярна маса амiнокислоти = 110 дальтон, лiнiйнi
розмiри амiнокислоти = 0,35 нм.
Завдання для допитливих
Задача 1 *
Хiмiчний аналiз показав, що до складу i-РНК входять 20% аденiлових
нуклеотидiв, 16% уридилових i 30% цитидилових.Визначити спiввiдно- шення
нуклеотидiв в молекулi ДНК, з якоi була знята iнформацiя на дану РНК.
Задача 2 *
Е. Чаргафф, дослiджуючи склад ДНК рiзних видiв, встановив, що у
людини А = Т = 20%; Г = Ц = 30%; у бика А = Т= 29%; Г = Ц= 21%; у
тутового шовкопряда А = Т = 28%; Г = Ц = 22%. У якого iз названих видiв
спiралi молекули бiЛЬШ МIЦНI ?
Задача 3 *
Бiлок мiстить 0,5% глiцина ( молекулярна маса глiцина 75,1). Знайдiть
мiнiмальну молекулярну масу бiлка?
а) mno − - окислитель, восстанавливается в кислой среде до mn2+; fe2+ - восстановитель, окисляется
4
3+
до fe .
feso4 + kmno4 + h2so4 → fe2(so4)3 + k2so4 + mnso4 + h2o
mno − + 8h+ + 5 e = mn2+ + 4h2o
4
2
2fe2+ - 2 e = fe3+ 5
2mno 4 + 16h + 10fe = 2mn + 8h2o + 10fe3+
− + 2+ 2+
10 feso4 + 2kmno4 + 8h2so4 = 5fe2(so4)3 + k2so4 + 2mnso4 + 8h2o.
б) clo − - окислитель, восстанавливается до cl − ; cl − - восстановитель, окисляется до cl2:
3
kclo3 + hcl → kcl + cl2 + h2o
clo − + 6h+ + 6 e = cl − + 1
3
3h2o
2cl − - 2 e = cl2 3
− + − −
clo 3 +6h + 6cl → cl + 3h2o+3cl2
kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2↑ + 3h2o.
в) h2o - окислитель, восстанавливается до h2; si - восстановитель, окисляется в щелочной среде до
2−
sio :
3
si + naoh + h2o → na2sio3 + h2
2h2o + 2 e = h2 + 2oh − 2
si + 6oh - 4 e = sio 3 + 1
− 2−
3h2o
4h2o+si+6oh − = 2h2+4oh − + sio 2− + 3h2o
3
si + 2naoh +h2o = na2sio3 + 2h2↑.
п р и м е р 119 рассчитайте содержание kmno4 (ω,%) в техническом продукте, если при дейст-
вии на него раствором соляной кислоты массой 25 г образуется такое количество хлора, которое спо-
собно вытеснить весь иод из раствора, содержащего ki массой 83 г.
решение
1) 2kмno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o
2) 2ki + cl2 = 2kcl + i2
m(kmno4) = 158 г/моль; m(ki) = 166 г/моль.
из уравнений реакций (1,2) следует, что 2 моль kmno4→ 5 моль cl2 → 10 моль ki, т.е. 1 моль
kmno4 → 5 моль ki.
ν(ki) = 83/166 = 0,5 моль. с данным количеством ki вступит в реакцию 0,1 моль kmno 4 или
0,1•158 = 15,8 г.
откуда ω = 15,8•100/25 = 63,2%.
п р и м е р 120 при нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался pbo массой 22,3 г и
выделился газ объемом 6,72 дм3 (н. рассчитайте массу смеси исходных веществ.
решение
t
1) 2nano3 = 2nano2 + o2 ↑
t
2) 2pb(no3)2 = 2pbo + 4no2 ↑ + o2 ↑
m(nano3) = 85 г/моль; m(pbo) = 223 г/моль;
m(pb(no3)2) = 331 г/моль.
количество оксида свинца(ii) равно ν = 22,3/223 = 0,1 моль. из уравнения реакции (2) следует, что
2 моль pb(no3)2 → 2 моль pbo, поэтому ν(pb(no3)2) = = 0,1 моль или 0,1•331 = 33,1 г.
объем газов no2 и o2, выделяющихся по реакции (2) составит 0,25 моль или 0,25•22,4 = 5,6 дм3.
следовательно, по реакции (1) выделится кислород объемом 6,72 -5,60 = 1,12 дм3, что составляет
1,12/22,4 = 0,05 моль. в состав смеси входит nano3 в количестве 0,05•2 = 0,10 моль или 0,1•85 = 8,5 г.
тогда масса смеси исходных веществ составит 33,1 + 8,5 = 41,6 г.
п р и м е р 121 к раствору иодида калия в кислой среде добавлено 200 см3 0,6 н раствора дихро-
мата калия. какая масса иода выделилась?
решение
6ki + k2cr2o7 + 7h2so4 = 3i2 + 4k2so4 + cr2(so4)3 + 7h2o
m(k2cr2o7) = 294 г/моль; mэ(k2cr2o7) = 294/6 = 49 г/моль.
масса k2cr2o7 в 200 см3 0,6 н раствора равна 0,649•200/1000 = 5,88 г или 5,88/294 = 0,02 моль. из
уравнения реакции следует, что 1 моль k2cr2o7 → → 3 моль i2, тогда из 0,02 моль k2cr2o7 выделится
0,06 моль i2 или 0,06•254 = = 15,24 г.
п р и м е р 122* * какую массу kclo3 следует взять для получения кислорода необходимого для
реакции каталитического окисления аммиака, образующегося при нагревании раствора (nh4)2so4 мас-
сой 500 г (ω = 13,2 %) и ca(oh)2 массой 100 г, содержащий примесь карбоната кальция (ω = 3,5 %).
решение
1) 2kclo3 = 2kcl + 3o2↑
2) 4nh3 + 5o2 = 4no↑ + 6h2o
3) (nh4)2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2nh3↑ + 2h2o
m(kclo3) =122,5 г/моль; m((nh4)2so4) =132 г/моль;
m(ca(oh)2) =74 г/моль.