Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена 2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена t 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти: m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции. 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
(Серебро с +1 в AgNO3 перешло в 0 в Ag) |*2 восстановление, серебро в AgNO3 - окислитель (Сера с +4 в Na2SO3 перешла в +6 Na2SO4) |*1 окисление, сера в Na2SO3 - восстановитель
Расставляем коэффициенты. 2AgNO3 + Na2SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O (Тут 2 перед AgNO3 и Ag по овр, тогда 2 перед NaNO3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед NaOH, чтобы уравнять натрий и водород) Проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1
KC1O3 → KC1O4 + KC1
(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на +7 в KC1O4) |*3 окисление, хлор в KC1O3 -восстановитель (Хлор с +5 в KC1O3 перешел на -1 в KC1) |*1 восстановление, хлор в KC1O3 - окислитель
4 KC1O3 → 3KC1O4 + KC1 (Ставим 3 перед KC1O4 по ОВР и уравниваем хлор, калий, кислород с перед KC1O3)
|*2 восстановление, серебро в AgNO3 - окислитель
|*1 окисление, сера в Na2SO3 - восстановитель 
|*3 окисление, хлор в KC1O3 -восстановитель
|*1 восстановление, хлор в KC1O3 - окислитель
какой класс что я не верю