Фосфин - газ очень ядовит со специфическим запахом гнилой рыбы, плохо растворяется в воде в отличие от аммиака в 1 объеме воды может раствориться 700!! объемов аммиака NH3 + H2O = NH4OH (реакция обратима) образуется гидроксид аммония фосфин проявляет основные свойства гораздо слабее чем аммиак NH3 + HCl = NH4Cl (хлорид аммония) - при обычных условиях PH3 + HCl = PH4Cl - Хлорид фосфония - уже при 30°С также фосфин самовоспламеняться на воздухе а аммиак реагирует с кислородом при особых условиях PH3 +2O2 = H3PO4 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (без катализатора) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (катализатор - раскаленная при 800°С платина) сходство фосфина и аммиака является то что они оба сильнейшие восстановители так как и фосфор и азот в этих соединениях в низшей степени окисления (-3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O PH3 + 8HNO3 (конц., гор.) = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O
• Оксид хлора (I). Получают реакцией оксида ртути (II) со хлором при низкой температуре в инертном растворителе с последующей конденсацией оксида хлора (I) при -60°С. 2Cl₂ + 2HgO —(-60°C, CCl₄)→ Hg₂OCl₂ + Cl₂O (ж.)
• Оксид хлора (IV). Самый легкодоступный оксид хлора, применяется как отбеливатель. Получается реакцией хлората калия со щавелевой кислотой при небольшом нагревании до 60°С. 2KClO₃ (тв.) + H₂C₂O₄ (тв.) —(40-60°C)→ K₂CO₃ + 2ClO₂↑ + CO₂↑ + H₂O Образующийся оксид хлора (IV) разбавлен углекислым газом, что очень хорошо, поскольку оксид хлора (IV) малоустойчив и может взорваться.
• Оксид хлора (VI). Получается окислением оксида хлора (IV) озоном во фреоне при -50°С и облучении УФ. ClO₂ + O₃ —(-50°C, фреон, УФ)→ ClO₃ + O₂
У меня вот есть такой конспектик по теме водород
Там и хим.свойства,и реакции, и характеристика
Сама уже посмотришь, что выписывать, а что нет
Удачи!