1) 2H₃PO₄ + 3Na₂S = 2Na₃PO₄ + 3H₂S
Молярные массы:
M(Na₃PO₄) = 3*23+31+16*4 = 164 г/моль
М(Na₂S) = 2*23+32=78 г/моль
Количество вещества сульфида натрия n(Na₂S) = m/M = 74 г / 78 г/моль =0,95 моль.
По уравнению реакции из 3 моль Na₂S образуется 2 моль фосфата натрия, а из 0,95 моль Na₂S получится x моль Na₃PO₄.
x = 2 моль*0,95 моль / 3 моль = 0,63 моль Na₃PO₄.
Масса соли Na₃PO₄ m=n*M = 0.63 моль*164 г/моль = 103,32 г.
Образуется 103,32 г фосфата натрия Na₃PO₄.
2) 2K + Cl₂ = 2KCl
M(2KCl) = 2*39+2*35,5 = 149 г/моль
По уравнению реакции из 1 моль (22,4 л) хлора образуется 2 моль (149 г/моль) хлорида калия. Из 5 л хлора образуется x г KCl.
22,4 л / 5 л = 149 г/моль / x г , x = 5 л * 149 г/моль / 22,4 л = 33,26 г KCl.
Образуется 33,26 г KCl.
3) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 64 г / 98 г/моль = 0,65 моль
По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты H₂SO₄ образуется 1 моль водорода H₂, а из 0,65 моль H₂SO₄ образуется 0,65 моль H₂.
Объем водорода V = n * Vₐ = 0,65 моль * 22,4 л = 14,5 л.
Выделится 14,5 л H₂.
6,608 л.
Объяснение:
Дано:
m газов.смеси=12,4 г.
ω (С2Н4) = 22,58 %
ω (С3Н6) =32,26 %
ω (С4Н8) = 45,16 %
Найти:
V (Н2)
1. Записываем уравнения реакций гидрирования углеводородов
С2Н4+Н2→С2Н6
С3Н6+Н2→С3Н8
С4Н8+Н2→С4Н10
2. Чтобы узнать необходимое количество водорода, нужно выяснить количество Н2, участвующего в каждой реакции. Для этого определим количество вещества каждого углеводорода в смеси
ν=m/M
m=ωm(смеси)
m (С2Н4)=0,2258*12,4=2,8 г.
m (C3Н6)=0,3226*12,4=4 г.
m (С4Н8)=0,4516*12,4=5,6 г.
М (С2Н4)=28 г/моль,
М (С3Н6)=42 г/моль,
М (С4Н8)=56 г/моль
ν (С2Н4)=2,8 г./28 г/моль=0,1 моль
ν (С3Н6)=4/42=0,095 моль
ν (С4Н8) 5,6/56=0,1 моль
3. Согласно уравнениям реакций гидрирования, ν(Н2)=ν(СхН2х). Значит общее количество вещества ν (Н2)=0,1+0,095+0,1=0,295 моль
4. Вычисляем объем водорода по формуле V=νVm, где Vm=22,4 л/моль
V=0.295*22.4=6.608 л.