Question

Вычислить константу, степень и рН гидролиза в 0,01 М растворе Na2CO3.

Answer 1

na2co3+h2o=naoh+nahco3

Kг=Kw/Ka2=10^-14/4.69×10^-11=2.13×10^-4

h=√Kг/Ka2=√2.13×10^-4/0.01=0.146

[oh]=h×c=0.146×0.01=0.00146М

poh=-lg(oh)=-lg(0.00146)=2.8

ph=14-poh=14-2.8=11.2

подтверждается щелочная среда

Answer 2

Хорошо, давайте рассмотрим ваш вопрос по порядку.

1. Константа гидролиза (Kг) - это значение, которое показывает, в какой степени соли проходит гидролиз. Если Kг больше 1, значит гидролиз протекает полностью, если меньше 1 - гидролиз происходит не полностью.

Для рассчета константы гидролиза для Na2CO3, мы можем использовать уравнение реакции гидролиза соли:
Na2CO3 + H2O -> 2NaOH + H2CO3

Теперь, напишем уравнение равновесия для гидролиза:
Kг = ([NaOH] * [H2CO3]) / ([Na2CO3] * [H2O])

2. Степень гидролиза (α) - это значение, которое показывает, какая доля соли гидролизируется в растворе. Если α = 0, значит гидролиза нет, если α = 1, значит гидролиз прошел полностью.

Рассчитать степень гидролиза можно по формуле:
α = ([NaOH]) / ([Na2CO3])

3. РН гидролиза - это значение, которое показывает, щелочность или кислотность раствора после гидролиза. Если РН больше 7, значит раствор щелочной, если меньше 7 - кислотный, если равен 7 - нейтральный.

Для рассчета РН гидролиза сначала нужно найти мольность гидроксида натрия (NaOH). Это можно сделать, зная, что каждый моль Na2CO3 дает два моля NaOH в процессе гидролиза. Тогда:
Мольность NaOH = 2 * ([Na2CO3])

После этого мы можем использовать уравнение pH = -log([H+]) и формулу Ненстена для рассчета рН:
pH = pOH + log([NaOH])

Итак, давайте вычислим значения, используя заданный раствор Na2CO3 концентрацией 0,01 М.

1. Расчет константы гидролиза (Kг):
Kг = ([NaOH] * [H2CO3]) / ([Na2CO3] * [H2O])

В данном случае, [NaOH] будет дважды больше, чем [Na2CO3], так как гидролиз Na2CO3 приводит к образованию двух молей NaOH:
Kг = (2 * [Na2CO3] * [H2CO3]) / ([Na2CO3] * [H2O])

2. Расчет степени гидролиза (α):
α = ([NaOH]) / ([Na2CO3])

В данном случае, [NaOH] будет в два раза больше, чем [Na2CO3], так как каждый моль Na2CO3 дает два моля NaOH:
α = (2 * [Na2CO3]) / ([Na2CO3])

3. Расчет рН гидролиза:
a. Мольность NaOH:
Мольность NaOH = 2 * ([Na2CO3])

b. Расчет pOH:
pOH = -log([OH-]) = -log([NaOH])

c. Расчет рН:
pH = 14 - pOH

Таким образом, расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН гидролиза в 0,01 М растворе Na2CO3 требует вычисления концентрации NaOH (2 * [Na2CO3]), а затем применения этих значений в соответствующих формулах.