Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2
Al0 - 3е = Al+3 - 2 окисляется, восстановитель
2H+ + 2е = 2H0 - 3 восстанавливается, окислитель
итого:
2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2
Na+H2O = NaOH+H2
Na0 - е = Na+ - 2 окисляется, восстановитель
2H+ +2e = 2H0 - 1 восстанавливается, окислитель
итого:
2Na+ 2H2O = 2NaOH+H2
SO2+H2S=S+H2O
Сера в SO2: S+4 +4 e = S0 - 1 восстанавливается, окислитель
Сера в H2S: S-2 - 2e = S0 - 2 окисляется, восстановитель
итого:
SO2+2H2S=3S+2H2O
KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
Mn+7 + e = Mn+6
Mn+7 + 3e = Mn+4 - 1 Восстанавливается, окислитель
2O-2 - 4e = 2O0 - 1 окисляется, восстановитель
итого:
2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2
Молекулярное уравнение:
Fe(NO3)3 + HOH ⇄ FeOH(NO3)2 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Fe3+ + 3NO3- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+
Молекулярное уравнение:
FeOH(NO3)2 + H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
FeOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
FeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+
Молекулярное уравнение:
Fe(OH)2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
K2SO3
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3
Полное ионное уравнение:
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Молекулярное уравнение:
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).
Объяснение:
Al(+3)OH(-)