Question

В 250 мл раствора содержится 0.24 г азотистой кислоты. Вычислите степень диссоциации кислоты. Kа(HNO2) = 5.13∙10–4.

Answer 1

Для решения данной задачи нам понадобятся формулы для вычисления степени диссоциации (α) и концентрации ионов (С ионов).

Формула для вычисления степени диссоциации:
α = √(Ка * С кислоты)

Формула для вычисления концентрации ионов:
С ионов = α * С кислоты

Шаг 1: Найдем концентрацию кислоты (С кислоты) в растворе.
Для этого воспользуемся формулой:
С кислоты = масса кислоты / объем раствора

С кислоты = 0.24 г / 250 мл = 0.00096 г/мл

Шаг 2: Вычислим степень диссоциации кислоты (α) по формуле:
α = √(Ка * С кислоты)

α = √(5.13∙10–4 * 0.00096) = √(4.93248∙10–7) ≈ 0.000702

Шаг 3: Найдем концентрацию ионов (С ионов) по формуле:
С ионов = α * С кислоты

С ионов = 0.000702 * 0.00096 = 6.7392∙10–7

Таким образом, степень диссоциации кислоты (α) составляет около 0.000702, а концентрация ионов (С ионов) равна приблизительно 6.7392∙10–7.