У атома Re семь внешних электронов; конфигурация высших энергетических уровней 5d56s2. На воздухе при обычной температуре Рений устойчив. Окисление металла с образованием оксидов (ReO3, Re2O7) наблюдается начиная с 300 °С и интенсивно протекает выше 600 °С. С водородом Рений не реагирует вплоть до температуры плавления. С азотом не взаимодействует вообще. Рений, в отличие от других тугоплавких металлов, не образует карбидов. Фтор и хлор реагируют с Рением при нагревании с образованием ReF6 и ReCl5, с бромом и иодом металл непосредственно не взаимодействует. Пары серы при 700-800 °С дают с Рением сульфид ReS2.
Cl2 - ковалентная неполярная связь. N2O5 - ковалентная полярная связь (Между неметаллами) AgCl - ионная связь (Между металлом и неметаллом) Ca2 - металлическая связь (между атомами металла или в сплаве) Чтобы определить, кто и сколько электронов отдал или принял - для ионной связи - смотреть таблицу растворимости, можно увидеть заряд каждого иона, это и есть его электроны, которые он может отдать или принять (Ca 2+, значит что он может отдать два электрона, SO4 2-, может принять 2 электрона). В ковалентной полярной связи от каждого из двух взаимодействующих элементов берётся по одному, двум или трём электронам, при этом образуется электронная пара, которая смещается в сторону более электроотрицательного элемента. Возможен донорно - акцепторный механизм связи, где один элемент создает электронную пару за счёт своих электронов, а другой элемент присоединяется к этой паре, например NH4+, у него один водород присоединён по Донорно - акцепторному механимзу
2,51×10*-7
Объяснение:
pH=-log(H+)