Возьмём 1 моль Al(NO₃)₃.
В 1 моле данного вещества на 27 г Al приходится 3*14 = 42 г N
На основании этого составляем пропорцию:
27 г Al 42 г N
364 г Al Х г N
Х = 364*42/27 = 566,2 г
Объяснение:
Фенол: C₆H₅OH
Ряд цветных реакций указывает на присутствие частиц, функциональных групп, что удобно использовать для химического анализа.
Качественные реакции на фенол доказывают наличие в молекуле вещества ароматического кольца и OH-группы:
а) В растворе фенола синяя лакмусовая бумажка краснеет.
б) Реагирует с бромной водой коричневого цвета, появляется белый осадок трибромфенола.:
C₆H₅OH+3Br₂=C₆H₂BrOH↓+3HBr
в.) В результате реакции с раствором хлорида железа получается феноксид трехвалентного железа — вещество синей, фиолетовой или зеленой окраски:
C₆H₅OH+FeCI₃=H[Fe(C₆H₅O)₆]+3HCI
V(H₂)=3,58л.
Объяснение:
Дано:
m(CuO)=12,8г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу оксида меди и ее количество вещества в 12,8г.:
M(CuO)=64+16=80г./моль
n₁(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=12,8г.÷80г./моль=0,16моль
2. Запишем уравнение реакции:
CuO+H₂=Cu+H₂O
по уравнению реакции:
n(CuO)=1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CuO)=0,16моль n₁(H₂)=0,16моль
3. Определим объем водорода колисеством вещества 0,16моль.
V(H₂)=n₁(H₂)×Vm=0,16моль×22,4л./моль=3,58л.
4. ответ: для восстановления 12,8 г. меди потребуется 3,58л. водорода
364г-27
Х г- 14
Х=188, 74 г