ответ:Из метана и других парафинов ацетилен получают путем высокотемпературного пиролиза по следующим обратимым реакциям:
2СН4 ==> С2Н2 + 3Н2
С2Н6 -->С2Н2+2Н2
Эти реакции эндотермичны, и их равновесие смещается вправо только при 1000-1300 °С. Однако при практическом осуществлении процесса с целью его ускорения требуется более высокая температура: 1500-1600 °С для метана и 1200 °С – для жидких углеводородов. Поэтому главной трудностью при получении ацетилена пиролизом природного газа является необходимость создания высоких температур и подвода больших количеств тепла на эндотермическую реакцию образования ацетилена из метана
Расставяешь степени окисления атомов и в правой и в левой части. Определяешь окислитель и восстановитель. Потом смотришь, на сколько изменилась степень окисления восстановителя, столько электронов у него и отнимаешь. С окислителем наоборот. вот я писала уже кому-то S + H2 = H2S (в левой части ст. окисл. у всех 0, а в правой сера (-2) , водород +1 S + 2е = S(-2) степень окисл. -2 H2(0) - 2е = 2 H(+1)
сера выступает окислителем (принимает электроны), а водород восстановителем (теряет электроны)
4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al(0) - 3е = Al(+3) O2(0) + 4е 2O(-2) отсюда расставл. коэф-ты в левой части (4 и 3), крест-накрест
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe(0) - 2е = Fe(+2) 2H(+) + 2e = H2 (0) (ст. окисл атомов в простом вещ-ве всегда равна нулю)
в скобочках указаны степени окисления. Потом с оглядкой на уравнения полуреакций (на кол-во электронов них), расставляешь коэффициенты, чтобы кол-ва принятых и отданных электронов были равны. Вот в реакции аллюминия с кислородом каждый том алюминия теряет 3 эл., а каждая МОЛЕКУЛА (точнее 2 атома одной молекулы) 4 электрона принимают. Чтобы сбалансировать этот обмен, нужно найти наим. общ. кратное(???), т. е. 12 и посмотреть чего сколько взять, чтобы в обмене участвовало 12 электронов. То есть алюминия (теряет 3 эл.) должно быть ЧЕТЫРЕ, а кислорода (молекул О2) должно быть ТРИ. Ну и о правой части не забудь.
ответ:Из метана и других парафинов ацетилен получают путем высокотемпературного пиролиза по следующим обратимым реакциям:
2СН4 ==> С2Н2 + 3Н2
С2Н6 -->С2Н2+2Н2
Эти реакции эндотермичны, и их равновесие смещается вправо только при 1000-1300 °С. Однако при практическом осуществлении процесса с целью его ускорения требуется более высокая температура: 1500-1600 °С для метана и 1200 °С – для жидких углеводородов. Поэтому главной трудностью при получении ацетилена пиролизом природного газа является необходимость создания высоких температур и подвода больших количеств тепла на эндотермическую реакцию образования ацетилена из метана