Этано́л (эти́ловый спирт, метилкарбино́л, ви́нный спирт или алкого́ль,просто «спирт») — одноатомный спирт с формулой C2H5OH.Легковоспламеняющаяся бесцветная жидкость; давление насыщенного пара lg p = 7.81158-1918.508/(252.125+t) при температуре от −31 до 78°С; теплота сгорания — 1408 кДж/моль; теплота образования 239,4 кДж/моль; температура вспышки 13°С (в закрытом тигле), 16°С (в открытом тигле); температура воспламенения 18°С; температура самовоспламенения 400°С
Вступает в реакцию дегидратации в присутствии серной кислоты (при температуре меньше 120 °C) с образованием диэтилового эфира:
2 CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2 ОСгорает на воздухе и в кислороде с выделением тепла:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2OВзаимодействует со щелочными металлами и их гидридами с образованием этилатов:
2 CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2
1) Найдем массу уксусной кислоты: 1,026 x 0,2 x 19,94 = 4,08348
Молярная масса уксусной кислоты = 60 г/моль
2) Найдем количество вещества( моль) : 4,08348/60 = 0.0666моль
3) Найдем массу этилового спирта: 4,65 x 0,7 = 3,255
Молярная масса этилового спирта = 46 г/моль
4) Найдем количество вещества этилового спирта: 3,255/46 = 0,07 моль
Смотрим, что у нас в избытке, а что в недостатке. n(C2H5OH)>n(CH3COOH), значит, уксусная кислота в недостатке. Считаем массу этилацетата по недостатку
Т.е n(CH3COOH)=n(CH3COOC2H5)=0,066 моль
Молярная масса этилацетата = 88
5) Масса этилацетата = 88 x 0,0666= 5, 86 грамм
Дано:
m(CaCO3)=600кг
w(примесей)=20%
Найти:
V(CO2)-?
CaCO3=CaO+CO2
m(примесей)=m(CaCO3)*w(примесей)=600*0,2=120кг
mчистого(CaCO3)=m(CaCO3)-m(примесей)=600-120=480кг
nчистого(CaCO3)=m/M=480/100=4,8моль
n(CO2)=nчистого(CaCO3)=4,8 моль
V(CO2)=n*Vm= 4,8* 22,4=107,52 л
Дано:
m(CaCO3)=100г
w(примесей)=10%
Найти:
V(O2)-?
2Ag2O=4Ag+O2
m(примесей)=m(Ag2O)*w(примесей)=100*0,1=10г
mчистого(Ag2O)=m(Ag2O)-m(примесей)=100-10=90г
nчистого(Ag2O)=m/M=90/232=0,39моль
n(O2)=1/2*nчистого(Ag2O)= 0,195моль
V(O2)=n*Vm= 0,195* 22,4=4,4л