Сплав меди с алюминием массой 15г обработали остатком хлоридной кислоты и добыли водород объёмом 13,44л (н.у.) . вычеслите масовую долю металов в сплаве.
Дано: Cm (KOH) = 3 М ρ (Na2СОз) = 1,138 г/см3 = 1,138 г/мл Найти: w (KOH) Решение: Рассчитаем массу 1 л этого раствора: m р-ра (KOH) = V (KOH) ∙ ρ (KOH) = 1000 мл ∙ 1,138 г/мл = 1138 г рассчитаем массу KOH в 1 л этого раствора: n (KOH) = Cm (KOH) ∙ V (KOH) = 3 моль\л ∙ 1 л = 3 моль М (KOH) = 56 + 16 + 1 = 56 г\моль m (KOH) = n (KOH) ∙ М (KOH) = 3 моль ∙ 56 г моль = 168 г вычислим массовую долю в растворе: w (KOH) = m(KOH) ∙100%\ m р-ра (KOH) = 168 г ∙100%\1138 г = 14,8% ответ: w (KOH) = 14,8%
Cu+HCl = реакция не идет.
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2
Al - 2 моль
Н2 - 3 моль
Н2 - 13, 44 л. Находим кол-во вещества (n)
n = V/Vm = 13,44/22,4 = 0,6 моль
По пропорции находим кол-во вещества Алюминия.
0,6 * 2 / 3 = 0,4 моль.
Находим массу Алюминия.
m = n * M
0,4 моль * 27 г/моль = 10,8 г
Находим массовую долю алюминия.
W(вещества) = m вещ-ва \ m смеси
10,8/15 = 0,72 = 72% (Алюминий).
Соответственно медь =
100% - 72% = 28%
ответ: 71% и 28%
Вроде так.