Контрольная работа 2. Коллоидная химия Контрольная работа по разделу «Коллоидная химия»

1 вариант

1. Нуклеиновые кислоты относится к

А) природным ВМС

Б) искусственным ВМС

В) синтетическим ВМС

2. Для растворов ВМС характерно

А) высокое осмотическое давление

Б) низкое осмотическое давление

В) среднее осмотическое давление

3. Для растворов ВМС характерно

А) медленная диффузия

Б) быстрая диффузия

В) средняя диффузия

4.При изоэлектрическом состоянии молекулы белка

А) положительные

Б) отрицательные

В) нейтральные

5. При увеличении давления вязкость растворов ВМС

А) возрастает,

Б) уменьшается.

В) не изменяется

5. Процессы растворения ВМС

А) протекают самопроизвольно

Б) протекают непроизвольно

В) идут с увеличением свободной энергии

6. Высококонцентрированные грубодисперсные системы, в которых дисперсионная среда – жидкость, а дисперсная фаза – газ.

А. эмульсии

Б.пены

В. Аэрозоли

Г. Суспензии

7. – Дисперсные системы, дисперсионной средой которых является газ, а дисперсной фазой могут быть твердые частицы или капельки жидкости.

А. эмульсии

Б.пены

В. Аэрозоли

Г. Суспензии

8. С повышением температуры время жизни пены

А. увеличивается

Б. уменьшается

В. Не изменяется

Г. Сначала увеличивается, потом уменьшается

9.При взаимодействии нитрата ртути и фосфатом калия был получен золь фосфат ртути:

3Hg(NO3)2 + 2K3PO4 → Hg3(PO4)2 + 6KNO3

Написать формулы мицелл, если в избытке Hg(NO3)2 и K3PO4.

👇

Открыть все ответы

Ответ:

АнатолийРубчинский

10.01.2022

Дано:
m(Na2SO3) = 126 г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)

4,6(5 оценок)

Ответ: