Вариант 1. Дано: m(CH4)=8г Н-ти: m(H2O)=? V(CO2)=? Решаем. Уравнение реакции: CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O 1)n(CH4)=8:16=0,5моль 2)n(CO2)=n(CH4)=0,5моль (По уравнению реакции 1к1) 3)V(CO2)=0,5*22,4=11,2дм3 (Из формулы n=V:Vm => V=n*Vm) 4)n(H2O)=2*0,5=1моль (По уравнению реакции 1к2) 5)m(H2O)=1*18=18г (Из формулы n=m:M => m=n*M) ответ: Образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды. *Тут опущены вычисления M(H2O)
Вариант 2 Дано: m(CH4)=8г Н-ти: m(H2O)=? V(CO2)=? Решаем. Уравнение реакции: 8г х г y г CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O 16г 22,4л 36г 1)х=(8*22,4):16=11,2л (CO2) 2)y=(8*36):16=18г (H2O) ответ: Образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды. *В данном случае просто пропорцией.
Для расчета примем массу смеси газов за 100 г, тогда в этой смеси масса элемента кислорода составит 60 г. (100 г*0,6), количество углекислого газа примем за х моль, а количество сернистого газа за у моль. М(СО2) = 44 г/моль M(SO2) = 64 г/моль 44 г СО2 содержат 32 г кислорода 64 г SO2 содержат 32 г кислорода Составляем систему уравнений: 44х+64у = 100 32х+32у = 60 Решив систему, получим, что х=n(CO2)= 1моль y=n(SO2) = 0,875 моль Общее количество CO2 и SO2 в смеси: n'=n(CO2)+n(SO2) = 1 моль + 0,875 моль = 1,875 моль М(смеси газов) = m(cмеси газов)/n' = 100 г/1,875 моль = 53,333 г/моль Dвозд. = М(смеси газов)/М(возд.) = 53,333 г/моль/29 г/моль = 1,839 ответ: 1,839
Объяснение:
NaHCO3 = Na(+) + HCO3(-)
KH2PO4 = K(+) + H2PO4(-)
Na2HPO4 = 2Na(+) + HPO4(2-)
NaHS = Na(+) + HS(-)