ВНИМАНИЕ ДО#$Я ТЕКСТА
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ УГЛЕРОДОМ И МЕТАЛЛАМИ [c.39]
Для углерода характерны прочные ковалентные связи между собственными атомами (С—С) и с атомом водорода (С—Н) (см. табл. 17.23), что нашло отражение в обилии органических соединений (несколько сот миллионов). Кроме прочных связей С—Н, С—С в различных классах органических и неорганических соединений, широко представлены связи углерода с азотом, серой, кислородом, галогенами, металлами (см. табл. 17.23). Столь высокие возможности образования связей обусловлены малыми размерами атома углерода, позволяющими его валентным орбиталям 25 2р максимально перекрываться. Важнейшие неорганические соединения углерода приведены ниже. [c.459]
В теории валентных связей координационную связь рассматривают как ковалентную связь между ионом металла (льюисовской кислотой) и лигандом (льюисовским основанием). При этом считается, что неподеленная электронная пара лиганда перекрывается с гнбридизованными незаполненными орбиталями попа металла. Идея гибридизации орбиталей также была выдвинута и развита Полингом и, надо полагать, уже знакома читателю. Возвращаясь к рис. 4.15, мы видим, что четыре электрона на внешней оболочке углерода должны быть распределены по двум подуровням 2х и 2р. Однако из курса органической химии хорошо известно, что эти электроны энергетически эквивалентны. Это обьясияется возникновением четырех гиб-.рпдизоваппых орбиталей, направленных в углы тетраэдра [c.266]
Химические свойства. В молекулах галогенпроизводных атомы галогенов связаны с углеродными атомами при ковалентных связей (стр. 28.) Поэтому галогенпроизводные не к электролитической диссоциации и не образуют ионов галогенов, как это имеет место в случае неорганических галогенсодержащих веществ (Na l, КВг, Nal и т. п.), в которых галогены соединены с металлами при ионной связи. Тем не менее галогенпроизводные, как уже указано, представляют собой весьма реакционно вещества, и атомы галогенов в них могут замещаться другими атомами и группами. Это объясняется тем, что ковалентные связи между атомами углерода и галогенов поляризованы (стр. 33). Прочность этих связей в разных соединениях неодинакова она зависит как от строения углеводородного радикала, так и от соединений. [c.104] Химические свойства. В молекулах галогенпроизводных атомы галогенов соединены с углеродными атомами ковалентными связями (см.). Поэтому галогенпроизводные не к электролитической диссоциации и не образуют ионов галогенов, как это имеет место в случае неорганических галогенсодержащих веществ (Na l, КВг, Nal и т.п.), в которых галогены соединены с металлами при ионной связи. Тем не менее галогенпроизводные, как уже указано, представляют собой весьма реакционно вещества, а атомы галогенов в них могут замещаться другими атомами и группами. Это объясняется тем, что ковалентные связи между атомами углерода и галогенов поляризованы (см.). Прочность этих связей в разных соединениях неодинакова она зависит как от строения углеводородного радикала, так и от связанного с радикалом галогена. Эти факторы влияют на степень поляризации связи и обусловливают различную подвижность галогенов. Так, иод, обладающий среди галогенов самой большой атомной массой, наиболее подвижен в реакциях. Более прочно связан с углеродом бром, еще прочнее — хлор. [c.104] В молекуле или анионе основания присутствуют атомы элементов (обычно атомы кислорода или азота), имеющих неподеленные пары р-электронов, за счет которых образуется ковалентная связь с отщепляемым от метиленового компонента протоном. Менее доступны основания, у которых неподеленная пара электронов находится на атоме углерода [например, (СбН5)зС ]. Металлорганические соединения (магний-, цинк- и литийоргани-ческие) также относятся к основаниям, так как связь между атомами углерода и металла поляризована в сторону более электроотрицательного атома углерода. [c.196]
ответ:ω₂%(соли)=18,6г.÷133г×100%=13,98%
Объяснение:
Дано:
m(раствора соли)=130г.
ω₁%(соли)=12%
+m₁(соли)=3г.
ω₂(соли)-?
1. Определим массу соли в 130г. 12% раствора:
m₂(соли)=ω₁%(соли)×m(раствора соли)÷100%
m₂(соли)=12%×130г.÷100%=15,6г.
2. Определим общую массу соли:
m(соли)=m₂(соли)+m₁(соли)
m(соли)=15,6г.+3г.=18,6г.
2. Определим новую массу раствора соли:
m₁(раствора соли)=m(раствора соли)+m₁(соли)
m₁(раствора соли)=130г.+3г.=133г.
2. Определим новую массовую долю раствора:
ω₂%(соли)=m(соли)÷m₁(раствора соли)×100%
ω₂%(соли)=18,6г.÷133г×100%=13,98%
Объяснение: Скорее всего это Б, Е, К