Добрый день! Для решения данной задачи нам потребуется учитывать массовую долю серной кислоты, плотность вещества и массу оксида алюминия.
Шаг 1: Найдем массу серной кислоты, используя информацию о массовой доле.
Объемный процент (массовая доля) показывает, сколько граммов вещества содержится в 100 мл раствора. Так как у нас задана концентрация в процентах, это означает, что в 100 мл раствора содержится 25 г серной кислоты. Для нашего удобства мы можем предположить, что у нас имеется 100 мл раствора.
Шаг 2: Расчитаем количество вещества серной кислоты в граммах.
Мы знаем, что плотность серной кислоты равна 1,18 г/мл. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 118 г серной кислоты.
Теперь мы можем рассчитать количество серной кислоты в граммах, используя пропорцию:
25 г / 100 мл = x г / 118 г
Подставим известные значения и решим:
25 г * 118 г = 100 мл * x г
2950 г = 100 мл * x г
Теперь найдем значение x:
x г = (2950 г * 100 мл) / 100 мл
x г = 2950 г
Таким образом, у нас есть 2950 г серной кислоты.
Шаг 3: Учитываем примеси в оксиде алюминия.
У нас имеется 53,5 г оксида алюминия, из которых 12% являются примесями. Это означает, что 12% от 53,5 г - это масса примесей, а остальные 88% - это масса чистого оксида алюминия.
Найдем массу примесей:
12% * 53,5 г = 0,12 * 53,5 г = 6,42 г
Найдем массу чистого оксида алюминия:
88% * 53,5 г = 0,88 * 53,5 г = 47 г
Шаг 4: Найдем количество вещества оксида алюминия.
Для этого воспользуемся молекулярной массой оксида алюминия (Al2O3). Молекулярная масса Al2O3 равна 101,96 г/моль.
Найдем количество вещества оксида алюминия, используя его массу:
n г = масса / молекулярная масса
n г = 47 г / 101,96 г/моль
Подставим известные значения и решим:
n г = 0,461 моль
Шаг 5: Найдем необходимый объем серной кислоты.
Для этого воспользуемся стехиометрией и балансировкой уравнения реакции, чтобы узнать, какие соотношения между веществами в этой реакции.
Уравнение реакции растворения оксида алюминия в серной кислоте выглядит следующим образом:
Al2O3 + 6H2SO4 -> 3H2O + Al2(SO4)3
Из уравнения видно, что одна молекула Al2O3 реагирует с 6 молекулами H2SO4, чтобы образовать 3 молекулы H2O и 1 молекулу Al2(SO4)3.
Так как в нашем случае оксид алюминия содержит примеси, мы должны учесть только массу чистого оксида алюминия при расчете объема серной кислоты.
Используем соотношение между массой и молями, чтобы найти объем серной кислоты:
n г H2SO4 = n г Al2O3 * (6 моль H2SO4 / 1 моль Al2O3)
Подставим известные значения и решим:
n г H2SO4 = 0,461 моль * (6 моль H2SO4 / 1 моль Al2O3) = 2,766 моль H2SO4
Шаг 6: Найдем объем серной кислоты, используя полученное количество вещества и плотность.
Объем = масса / плотность
Объем = 2950 г / 1,18 г/мл
Объем = 2491,53 мл
Таким образом, нам потребуется примерно 2491,53 мл или округленно 2492 мл (из-за значений после запятой) серной кислоты с массовой долей 25% и плотностью 1,18 г/мл для растворения 53,5 г оксида алюминия, содержащего 12% примесей.
Сначала посчитаем массу глюкозы в исходном растворе.
Массовая доля глюкозы в растворе составляет 10%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 10 грамм глюкозы. Нам дано, что общая масса раствора равна 200 граммам, поэтому масса глюкозы будет равна:
Мглюкозы = Масса раствора * Массовая доля глюкозы = 200 * 10% = 200 * 0.1 = 20 грамм глюкозы.
Теперь посчитаем массу воды в растворе нитрата калия.
Массовая доля воды в растворе нитрата калия составляет 80%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 80 грамм воды. Нам дано, что общая масса раствора нитрата калия равна 100 граммам, поэтому масса воды будет равна:
Мводы = Масса раствора * Массовая доля воды = 100 * 80% = 100 * 0.8 = 80 грамм воды.
Теперь сосредоточимся на решении основной задачи: вычислить массу 5% раствора глицерина, который нужно добавить для получения раствора с массовой долей воды 90%.
Предположим, что масса итогового раствора будет равна 300 граммам (это значение можно выбрать произвольно, но предположим его для удобства вычислений).
Мы знаем, что масса воды в полученном растворе должна составлять 90%. Это означает, что в 300 граммах раствора должно быть 90% воды или 270 грамм воды. Для этого нужно добавить глицерин.
Обозначим массу глицерина как "Мглицерина". Тогда масса воды, которую мы должны добавить с глицерином, будет 270 - Мглицерина.
Согласно условию задачи, мы хотим получить 5% раствор глицерина. Значит, масса глицерина в итоговом растворе будет составлять 5% от общей массы раствора:
Мглицерина = Масса раствора * Массовая доля глицерина = 300 * 5% = 300 * 0.05 = 15 грамм глицерина.
Теперь мы можем составить уравнение на основе закона сохранения массы:
Масса глицерина + Масса воды = 15 грамм + (270 - Мглицерина) грамм.
Мглицерина + (270 - Мглицерина) = 15.
Решим это уравнение:
Мглицерина + 270 - Мглицерина = 15,
270 = 15.
Таким образом, ответом на задачу является невозможность достичь 90% массовой доли воды, добавляя указанное количество глицерина.
Обратите внимание, что полученный результат не имеет смысла, так как нам было задано количество раствора глицерина, которое не позволяет достичь нужной массовой доли воды.
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
Fe(OH)2= нагреваем = FeO +H2O
Feo+H2So4=FeSO4+H2O
FeSo4 + Zn= Fe + ZnSO4
жми Понравилось решение? Жми лучшее