Определите возможность разложения гидрида кальция водой: СаН2 (к) + 2Н2О (ж) → Са(ОН)2 (к) + 2Н2 (г);
Н СаН2 (к) = -188,0 кДж/ моль; S СаН2 (к) = 41,3 Дж/ моль К;
Н Н2О (ж) = -285,5 кДж/ моль; S Н2О (ж) = 70,1 Дж/ моль К;
Н Са(ОН)2 (к) = -982,8 кДж/ моль; S Са(ОН)2 (к) = 72,5 Дж/ моль К .
S Н2 (г) = 130,1 Дж/ моль К .
Δm = 54.4 г - 50,6 г = 3,8 г
Составляем уравнение реакции
Сu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2
1 моль 2 моль
64 г/моль 108 г/моль
64 г 217 г
По реакции при взаимодействии 64 г меди в осадок выпадет 217 г серебра, то есть масса увеличится на 153 г
Δm' = 217 г-64 г = 153 г
Составляем пропорцию:
При увеличении массы на 153 г выпадет 217 г серебра
При увеличении массы на 3,8 г выпадет х г серебра
х=m(Ag) = 3.8*217/153 = 5,39 г
ответ: 5,39 г