№1
Оксид меди(1) = Cu2O
CO2 = углекислый газ
H2SO3 = сернистый газ
Угольная кислота = H2SO3
Сульфат алюминия = Al2(SO4)3
NaBr = бромид натрия
Гидроксид бария = Ba(OH)2
AgNO3 = нитрат серебра
№2
Растворимые соли:
HNO3, Ba(NO3)2, FeCl2, Na2CO3
Нерастворимые соли:
PbF2, ZnS, Al(OH)3
Растворимые основания:
LiOH, KOH
Нерастворимые основания:
Al(OH)3
P.S. почему некоторые я никуда не отнёс
Ca(OH)2 — малорастворим
H2O — вода
AgCl2 — в таблице растворимости по нему нет информации, есть только о AgCl
№3
а) 1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
2) Fe(OH)2=FeO + H2O
3) FeO + SO3 = FeSO4
б) 1) CuCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + Cu(OH)2
2) Cu(OH)2 = CuO + H2O
3) CuO + SO3 = CuSO4
в) 1) 2Zn + O2 = 2ZnO
2) ZnO + H2O ≠ реакции не будет, а если ты перепутал и сначала нужно ZnCl2, а потом Zn(OH)2, то:
ZnO + 2HCl=ZnCl2 + H2O
3)ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Объяснение:
1. В растворе — 4 вида ионов: К+, Cl-, РО43-, Na+/
концентрации каждого из ионов в исходных растворах, в соответствии со стехиометрией диссоциации, равны:
С(К+)= С(Cl-)=С(Na+)= 0,04 моль/л
С(РО43-)=0,12 моль/л
2.После смешения растворов общий объем увеличился вдвое, так как, согласно условию, смешали два раствора. Поскольку хлорид калия и фосфат натрия не вступают в реакцию ионного обмена, то все четыре вида ионов будут находиться в смешанном растворе, но при этом их концентрации уменьшились вдвое:
С1(К+)= С1(Cl-)=С1(Na+)= 0,02 моль/л
С1(РО43-)=0,06 моль/л
3. Согласно определению ионной силы раствора:
I=0,5*(0,02*1+0,02*1+0,02*1+0,06*9)=0,3