Химиялық элементтер қасиеттерінің период, топ бойынша өзгеруі заңдылық. Бұл сөздерді бос орынға жазамыз.
Период бойынша элементтердің өзгеруі заңдыды. Бір период жылдамдықты аяқтайды және бәрі айналып көрсетілген элементтермен аяқталады.
Олардың период бойынша қасиеттері бірінші элементтен соңғы элементке дейін кеміп, артады. Бұл айтылған соң шығулылықтан бастаудың белгісі болады. Соңында пайда болатын элемент көрсеткіштіктермен құрыла алады, ол деңгейлі орнынан көтеріліп отырады.
Топ бойынша элементтердің қасиеттері артады, металдардың қасиеті кеміп өтеді. Металдарға арнайы сипаттар бөлек топ бойынша бірінші топтан соңғы топке дейін артады. Металдардың қасиеті кемуі топтан соңғы топқа дейін тазартылатын зарядтарымен байланыстырылып отырады.
Мысалы, 1-інші периодтағы элементтерді 2-ші периодға қатынасу кездеседі және олардың қасиеті артады. Біліміз бойынша, 1-ші периодтағы элементтерінді 2-ші периодға қосу кездесе отыра. Олардың қасиетінің бирінші период қасиеттік сипаттарына сәйкес кемеуімен артады.
Төменгі жиынтықтар бойынша, химиялық элементтер өз кез-келген периоды бойынша қасиеттерінің айналып орындауын, артатуын, артадынын, кемуін және кемедігін бастапты, қатаң еркілік көрсетті.
Школьниктерге тойындық жасау деп ойлап айтқанда, мүмкіндіктік сипаттармен жұмыс істеу мақсатынан, мынадай сапасыз сөйлемдерді қолдану мұқтажды. Мұрында, химиялық элементтердің өзгеруін қолдану арқылы, официант шегіні бойынша дерек болып табатын сапасыз сөйлем бар икемде жазуымыз алайда бойыншаға көшу, ал сөз немесе сөз топтарыларын жою техникамен көрсетуіміз қажет. Бұл жасау арқылы, осы сөздерге табылатын сөз бойынша білімімізді тексеріп көреуге болады.
Для решения этой задачи, нам нужно знать общую химическую формулу синтеза аммиака (NH3) и знать пропорции веществ, используемых для этого процесса.
Химическое уравнение реакции синтеза аммиака выглядит следующим образом: N2 + 3H2 -> 2NH3.
Из данного уравнения видно, что для получения 2 молекул аммиака (NH3) необходимо использовать 1 молекулу азота (N2) и 3 молекулы водорода (H2).
Теперь мы знаем пропорции соотношения веществ. Чтобы выяснить, сколько литров каждого газа нам нужно, мы должны рассчитать количество вещества (молей) аммиака, используя его объем.
Так как мы знаем объем аммиака (80 м^3), нам нужно преобразовать его в количество вещества (моли) аммиака. Для этого мы используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.
Объем газа пропорционален количеству вещества. Так как у нас равные условия для газов, давление и температура будут одинаковыми, то отношение объема газов будет равно их отношению количества вещества.
Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем записать соотношение количества вещества аммиака (nNH3) и объема аммиака (VNH3):
nNH3 = VNH3 / Vm
где nNH3 - количество вещества аммиака в молях,
VNH3 - объем аммиака в литрах,
Vm - молярный объем (24 л/моль для газов при нормальных условиях).
Однако, нам нужно рассчитать количество вещества азота (nN2) и водорода (nH2) исходя из соотношения веществ в реакции.
Так как мы знаем, что для получения 2 молекул аммиака необходимо 1 молекула азота и 3 молекулы водорода, мы можем записать соотношение количества веществ:
nN2 = nNH3 / 1
nH2 = 3 * nNH3
Теперь мы можем рассчитать количество вещества азота (nN2) и водорода (nH2) с использованием найденного значения nNH3.
Теперь у нас есть количество вещества азота (в молях) и водорода (в молях). Чтобы рассчитать объемы необходимых газов, мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа.
Объем газа (V) пропорционален количеству вещества (n) и молярному объему (Vm). Так как у нас газы взяты в равных условиях, они имеют одинаковый молярный объем.
V = n * Vm
Подставляя значения, мы получаем:
Vazot = nN2 * Vm
Vvod = nH2 * Vm
я ни понимаю
и все , можно на русском?