Объяснение:
1. 1)
2. 1)
3. 4) (азотистая кислота в этой реакции и окислитель и восстановитель)
4. 1) в 2) а 3) г
5. 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
Al(0) - 3e = Al 3+ окисление, Al - восстановитель ║2
Сu(+2) +2e = Cu(0) восстановление, Сu(+2) - окислитель ║3
По условию задачи масса оксида меди(II) равна 48 г Эта масса соответствует количеству вещества 0,6 моль. Отсюда оксида алюминия образуется 0,2 моль.
0,6 моль 0,2 моль
2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
Молярная масса оксида алюминия равна 102 г/моль. Масса оксида алюминия составит 20, 4 г
Объяснение:
Zn⁰ + 2H⁺¹Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² | 1 - відновник, процес окиснення
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окисник, процес відновлення
Fe⁰ + 2H⁺¹Cl = Fe⁺²Cl₂ + H₂⁰
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺² | 1 - відновник, процес окиснення
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окисник, процес відновлення
Cu + HCl ≠
Висновок: Хлоридна кислота взаємодіє з металами, що знаходяться в електрохімічному ряду ліворуч водню, з міддю хлоридна к-та не реагує. З залізом реакція проходить повільніше, ніж з цинком. Тобто цинк активніше заліза.