б) «відносна молекулярна маса» і «маса молекули»;
Спільним є те, що молекула, як кожна матеріальна частинка, має масу.
Відрізняються ці поняття наступним. Маса молекули - фізична величина, що вимірюється у грамах, а відносна атомна маса - це маса молекули у порівнянні з 1/12 маси атома Карбону, тому маса молекули — має одиниці вимірювання, а відносна молекулярна маса — величина безрозмірна, бо отримується діленням величин однакової розмірності.
в) «відносна молекулярна маса» і «відносна атомна маса»?
Спільним є те, що слово «відносна» в даному випадку означає, що маса атома і маса молекули визначена порівнянням з атомною одиницею маси і обидві величини є безрозмірними.
Відмінним є те, що мова йде про масу молекули і масу атома.
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1. Укажіть у Періодичній системі та випишіть символи і відносні атомні маси (з округленням до цілих чисел) хімічних елементів:
Алюмінію Ar(Al)=27
Флуору Ar(F)=19
Цинку Ar(Zn)=65
Аргентуму Ar(Ag)=108
Стануму Ar(Sn)=119.
Вправа 2. Обчисліть, атом якого елемента важчий і у скільки разів:
а) Нітроген і Гелій;
Важчий Нітроген у 3,5 разів, бо Ar(N):Ar(He)=14:4=3,5
б) Оксиген і Сульфур;
Важчий Сульфур у 2 рази, бо Ar(S):Ar(О)=32:16=2
в) Ферум і Силіцій;
Важчий Ферум у 2 рази, бо Ar(Fe):Ar(Si)=56:28=2
г) Сульфур і Купрум.
Важчий Купрум у 2 рази, бо Ar(Cu):Ar(S)=64:32=2
Вправа 3. Обчисліть, скільки атомних одиниць маси міститься в 1 г речовини б.
Оскільки 1 а.о.м.=1,66 •10-24 г, то у 1 г = 1 а.о.м./1,66 •10-24 = 0,602 •1024а.о.м б.
У 1,66 •10-24 г міститься 1 а.о.м.
У 1 г міститься х а.о.м.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1,66 •10-24 г / 1 г = 1 а.о.м. / х а.о.м.
х = 1 а.о.м. : 1,66 •10-24
х = 0,602 •1024 а.о.м.
Відповідь: приблизно 0,602 •1024 а.о.м.
Вправа 4. Скільки атомів Оксигену мають таку саму масу, як один атом Купруму?
Чотири атоми Оксигену, бо Ar(Cu)=64, Ar(O)=16.
Позначимо кількість атомів Оксигену через х,
складемо рівняння і розв'яжемо його.
х • 16 = 64
х = 64:16
х = 4
Вправа 5. Обчисліть відносні молекулярні (формульні) маси таких речовин: хлор Cl2, сульфатна кислота H2SO4,
сахароза C12H22O11, мідь Cu, гіпс CaSO4, крейда CaCO3, малахіт (CuOH)2CO3.
Mr(Cl2)=2•35,5=71
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98
Mr(C12H22O11)=12•Ar(C)+22•Ar(H)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=342
Mr(Cu)=Ar(Cu)=64
Mr(CaSO4)=Ar(Ca)+Ar(S)+4•Ar(O)=40+32+4•16=136
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100
Mr((CuOH)2CO3)=2•Ar(Cu)+5•Ar(O)+2•Ar(H)+Ar(C)=2•65+5•16+2•1+12=224
Вправа 6. Обчисліть, що важче: п’ять молекул води H2O чи три молекули вуглекислого газу CO2.
Важчі три молекули вуглекислого газу CO2
Одна молекула води Mr(Н2О)=2•Ar(Н)+Ar(О)=2•1+16=18,
а п'ять молекул 5•Mr(Н2О)=5•18=90
Одна молекула вуглекислого газу Mr(СО2)=Ar(С)+2•Ar(О)=12+2•16=44,
а три молекули 3•Mr(СО2)=3•44=132
132 > 90
,66•10–24 г.
1) раз даны вещества, значит пойдет некая реакция, вот она
H2SO4+CA(OH)2 = 2H2O + CaSO4
2)нам известны массы реагирующих везеств, на лицо явно задача на избыток и недостаток, найдем количества веществ, для этого нам потребуется
а)масса H2SO4. Для этого - mр-ра*w= 49гр * 0,5(или на 50%) = 24,5гр
б)v(или n) = m/M = 24,5/98=0,25 моль - это количество вещества H2SO4
в)v(Ca(OH)2)=30.6/74=0.41моль, на лицо явно, что кислота в недостатке, дальнейшие расчеты ведем по ней
3) Из уравнения реакции следует => v(H2SO4) = v(CaSO4) = 0.25 моль
4) Ищем массу CaSO4. m=v*M=0.25моль*136г/моль=34 грамма
5) Ищем массу получившегося раствора, а она равна mр-ра [H2SO4 + mр-раCa(OH)2] - mH2O = (49 + 30.6)-9=70.6 грамм
6) находим w соли
w=34/70.6*100=48%
вроде так