Ент ро- дгрупі.
ПЛАН
характеристики хімічного елемента
за місцем у періодичній системі та будовою атома:
1) Місце в періодичній системі (символ елемента, порядковий но-
мер, відносна атомна маса, номер періоду, групи, підгрупа).
2) Склад атома (заряд ядра, число протонів, число нейтронів, число
електронів).
3) Будова електронної оболонки.
4) S-, р-, d-, f-елемент.
5) Металічний чи неметалічний елемент.
6) Можливі валентності.
7) Формула вищого оксиду, його назва, характер.
8) Формула гідрату вищого оксиду, його характер.
9) Формула леткої сполуки з Гідрогеном (за наявності).
а, що
Для определения степени окисления (с. о. ) элемента в соединении (ионе) пользуются следующими правилами:
В простых веществах (H2, S8, P4) с. о. равна нулю.
Постоянную с. о. имеют щелочные (Э+) и щелочно-земельные (Э2+) элементы, а также фтор F–.
Водород в большинстве соединений имеет с. о. H+ (H2O, CH4, HCl), в гидридах – H– (NaH, CaH2); с. о. кислорода, как правило, равна –2 (O2–), в пероксидах (–O–O–) – –1 (O–).
В бинарных соединениях неметаллов отрицательная с. о. приписывается элементу, расположенному справа ).
Алгебраическая сумма с. о. молекулы равна нулю, иона – его заряду.