Практически во всех своих реакциях кислород выступает как окислитель.
Он непосредственно взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме благородных газов, галогенов, золота, платины и серебра.
При взаимодействии кислорода с простыми веществами образуются оксиды.
Также кислород взаимодействовать со многими сложными веществами.
Взаимодействие кислорода с металлами:
С некоторыми неметаллами кислород может реагировать даже без нагревания, например, с алюминием:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Однако большая часть металлов вступает в реакцию с кислородом при нагревании:
t
2Mg + O2 = 2MgO
t
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)
железная окалина
Взаимодействие кислорода с неметаллами:
При взаимодействии кислорода с неметаллами зачастую выделяется большое количество тепла:
t
C + O2 = CO2 + Q
t
2H2 + O2 = 2H2O + Q
Одна из реакций, когда поглощается тепло – взаимодействие кислорода с азотом:
t
N2 + O2 = 2NO – Q
Взаимодействие со сложными веществами:
t
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
t
4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2
Оксид серы (VI), ангидрид серной кислоты
Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.
получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
Сернистый газ окисляют и другие окислители, например, озон или оксид азота (IV):
SO2 + O3 → SO3 + O2
SO2 + NO2 → SO3 + NO
Еще один получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3
Химические свойства оксида серы (VI)
1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:
SO3 + H2O → H2SO4
2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом, взаимодействует с щелочами и основными оксидами.
Например, оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:
SO3 + 2NaOH(избыток) → Na2SO4 + H2O
SO3 + NaOH(избыток) → NaHSO4
Еще пример: оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):
SO3 + MgO → MgSO4
3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель, так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор:
SO3 + 2KI → I2 + K2SO3
3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O
5SO3 + 2P → P2O5 + 5SO2
4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO3 в H2SO4.
Объяснение:
Вроде так
за обрашение ко мне